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化学热力学初步 1、热力学第一定律ΔU=Q－W，由于U为状态函数，所以Q和W也是状态函数，对吗？为什么？ 2、解释下列名词 （1）体系与环境 （2）热（Q） （3）功（W） （4）焓（H）和焓变（ΔH） （5）热力学能U （6）恒容反应热（Qv）和恒压反应热（Qp） 3、什么叫状态函数？它具有何特性？ 4、何谓热效应？测量方法有哪两种？ 5、什么叫热化学方程式？书写热化学方程式要注意哪几点？ 6、①无机化学中常用的反应热有哪几种：反应热的实质是什么？什么类型的化学反应Qρ=Qν？等摩尔的NaOH与NH3·H2O溶液分别与过量的HCl溶液中和所放热量是否相等？为什么？ ②反应2N2（g）+ O2(g)=2N2O（g）在298K时，=164KJ·mol-1求反应的ΔU？ 7、什么叫标准生成热？什么是标准燃烧热？ 8、何谓盖斯定律？ 9、什么是自发过程？自发过程有何特征？ 10、用焓变判断反应的自发性为什么是不全面的？ 11、什么是熵？什么是绝对熵和标准熵？其符号、单位是什么？ 12、影响熵值的因素有哪些？举例说明。 13、化学反应自发性的标准是什么，举例说明。 14、什么叫Gibbs自由能？怎样用自由能的变化（ΔG）来判断反应的方向？ 15、在标准状态下Gibbs方程如何书写？ 16、什么叫标准生成自由能？ 17、判断下列说法是否正确？为什么？ ΔS为正值的反应均是自发反应？ 物质的量增加的反应ΔS为正值； 若ΔH和ΔS均为正值，则温度上升ΔG将下降； 某反应的0，表明该反应在任何条件下都是不自发进行的； 放热反应均是自发反应； 纯单质的，，皆为零； ΔH和ΔS基本上不随温度而变化，也是这样； 物质的温度越高，熵值越大。 18、解释下列事实： （1）KNO2溶于水的过程是吸热的（ΔH＞0）但它在水中溶解度却很大，溶解过程可自发进行； （2）空气中的O2（g）不能自发分离成纯的O2（g）； （3）在一个装有O2（g）的容器中充入一定量的O2（g），两种气体（理想气体）即自动混合均匀，混合过程的ΔH=O； （4）冰在室温下自动溶化成水。 19、已知下列热化学方程式： Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) =－25KJ·mol-1 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + 3CO2(g) =－47KJ·mol-1 Fe3O4(s) + CO(g) = 3FeO(s) + CO2(g) =19KJ·mol-1 不用查表，计算下列反应的热效应 FeO(s) + CO(g) = Fe(s) + CO2(g) 20、有0.105克H2与Cl2在一个密闭的量热器中反应，结果使量热器的温度提高0.192℃，量热器的热容是50.09KJ/℃，a2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(s)+O2(g)的。如有25.0克Na2O2按照这个反应式进行反应，将释放出多少热量？[Na2O2（s）的 =－510.9KJ·mol-1，NaOH（s）的 =－427KJ·mol-1，2O（l）的 =－286KJ·mol-1。] 22、利用水的生成热求1mol水在298K，100KPa时由液态变成气态所吸收的热量，并与水的气化热（Q气=－40.67KJ·mol－1）作比较，结果说明了什么？ 23、在25℃和100KPa下，铝热法反应为 8Al(s) + 3Fe2O3（s）= 4Al2O3(s) + 9Fe(s) 由生成热数据计算该反应的热效应。 24、单斜硫和臭氧都是单质，它们的是否等于零？并说明理由。 25、已知CaS（s）+ 2O2（g）+ 2H2O（l）= CaSO2·2H2O（s）的=－967.8 KJ·mol-1试求CaS(s)的生成焓变[CaSO2·2H2O（s）的=－2023 KJ·mol-1]。 26、反应2SO2(g) + O2（g）= 2SO3(g) 计算说明：1、在标准态及25℃时，反应能自发进行的原因；2、在标准态下反应自发进行的温度范围。 27、AgNO3的分解反应为 AgNO3（s）= Ag(s) + NO2(g) +O2(g) 计算标准态下AgNO3（s）的分解温度。 28、计算反应Cu(s) + H2O = CuO(s) + H2(g)在500K时的，并判断反应进行的方向。 29、求下列反应的热效应： ① AgCl(s) + Br—(aq)→AgBr(s) + Cl—(aq) ② Fe2O3(s) + 6H+(aq)→2Fe3+(aq) + 2H2O(1) ③ H+(aq)+OH+(q)→H2O(1) 30、将下列每组物质按熵值增加的顺序排列，简述理由。 ①LiCl(s) NaCl(s) Li(s) ②H2(g) Sn(s