第七章 氧化还原习题及答案.docVIP

第8章 氧化还原反应习题参考答案 8.1 指出下列物质中带*号各元素的氧化数。 K2Mn*O4 H2O*2 KO*2 NaH* Na2Cr*2O7 P*4 Pb*2O3 Cu*I N*2O4 O*F2 Na2S*4O6 S*2O32- 答:+6，-1，-，-1，+6，0，+，+1，+4，+2，+，+2. 8.2 用氧化数法配平下列氧化还原反应方程式。 (1)(NH4)2Cr2O7→N2+Cr2O3+H2O 解: (NH4)2Cr2O7 N2+Cr2O3+4H2O (2)H2O2+PbS→PbSO4 解: 4H2O2+PbS PbSO4+4H2O (3)K2Cr2O7+H2O2+H2SO4→K2SO4+Cr2SO4+O2+H2O 解:K2Cr2O7+3H2O2+2H2SO4 K2SO4+Cr2SO4+4O2+5H2O (4)P4+NaOH+H2O→NaHPO2+PH3 解:P4+3NaOH+3H2O 3NaHPO2+PH3 (5)KMnO4+MnSO4+H2O→MnO2+K2SO4+H2SO4 解:2KMnO4+3MnSO4+2H2O5 MnO2+K2SO4+2H2SO4 (6)KMnO4+H2O2+H2SO4→MnSO4+O2+K2SO4+H2O 解:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 2MnSO4+5O2+K2SO4+8H2O (7)KClO→KClO3+KCl 解:3KClO KClO3+2KCl (8)KIO3+KI+H2SO4→I2+K2SO4+H2O 解:KIO3+5KI+3H2SO4 3I2+3K2SO4+3H2O (9)PbO2+Mn(NO3)2+HNO3→Pb(NO3)2+HMnO4+H2O 解:5PbO2+2Mn(NO3)2+6HNO35 Pb(NO3)2+2HMnO4+2H2O (10)FeSO4+K2Cr2O7+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O 解:6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4 3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O 8.3 用离子电子法配平下列电极反应。 CrO42-→Cr(OH)3(碱性介质) 解:①CrO42-→Cr(OH)3 ②CrO42-+4H2O→Cr(OH)3+5OH- ③CrO42-+4H2O+3e-Cr(OH)3+5OH- MnO4-→Mn2+(酸性介质) 解:①MnO4-→Mn2+ ②MnO4-+8H+→Mn2++4H2O ③MnO4-+4H2O+5e- Mn2++4H2O BrO3-→Br2(酸性介质) 解:①BrO3-→1/2Br2 ②BrO3-+6H+→1/2Br2+3H2O ③BrO3-+6H++5e-1/2 Br2+3H2O H2O2→H2O (酸性介质) 解:①H2O2→H2O ②H2O2+2H+→2H2O ③H2O2+2H++2e-2H2O MnO42-→MnO2(碱性介质) 解:①MnO42-→MnO2 ②MnO42-+2H2O→MnO2+4OH- ③MnO42-+2H2O+2e- MnO2+4OH- CrO2-→Cr(碱性介质) 解:①CrO2-→Cr ②CrO2-+2H2O→Cr +4OH- ③CrO2-+2H2O+3e-Cr+4OH- 8.4 用离子电子法配平下列反应方程式。 C2O42-+MnO4-→CO2+Mn2+(酸性介质) 解: ① C2O42-→2CO2 MnO4-+8H+→Mn2++4H2O ② C2O42-→CO2+2e- ×5 MnO4-+8H++5e-→Mn2++4H2O ×2 ③ 5C2O42-+2MnO4+16H+10CO2+2Mn2++8H2O KOH+Br2→KBrO3+KBr+H2O(碱性介质) 解: ① 1/2 Br2+6OH-→BrO3-+3H2O 1/2Br2→Br- ② 1/2 Br2+6OH-→BrO3-+3H2O+ 6e- ×1 1/2Br2+e- → Br- ×6 ③ 3Br2+6OH- BrO3-+5Br-+3H2O ④ 6KOH+3Br2 KBrO3+5KBr+3H2O (3)Cl2+Br2+H2O→HCl+HBrO3(酸性介质) 解: ① 1/2Br2+3H2O→BrO3-+6H+ 1/2 Cl2→Cl- ② Br2+6H2O→2BrO3-+6H++5e- ×1 1/2Cl2+e-→Cl-