15届高二理科化学半期考试题.docVIP

高2015届半期考试 化学试卷 考试时间：90分钟 总分：100分 出题人： 阮杰 审题人：潘君 可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 第Ⅰ卷 选择题（共42分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1、下列电子排布中，原子处于激发状态的是（ ） A．1s22s2 B.1s22s22p5 C.1s22s22p63s23p63d54s1 D. 1s22s22p63s23p63d104s14p3 2、下列现象与氢键有关的是： ①的熔、沸点比A族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子很稳定A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③ 3、类比推测法是化学研究中重要的一种方法,下列推测正确的是( ) CH4的稳定性高于SiH4,可推测CH4的沸点也高于SiH4 NH4+为正四面体结构，可推测PH4+也为正四面体结构 CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子 4、关于杂化轨道类型，下列判断错误的是（ ） 苯和石墨中的C都采取的是sp2杂化类型 N2H4中的N和HClO中的O都采取的是sp3杂化类型 葡萄糖中的C都采取的是sp3杂化类型 CS2和C2H2中的C都采取的是sp杂化类型 5、用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测，的是( )SO2、CS2、HI都是直线型的分子 BF3键角为120°，SnBr2键角大于120° COCl2、BF3、SO3都是平面三角型的分子 PCl3、NH3、PCl5都是三角锥型的分子 6、关于原子轨道的说法正确的是（ ） A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其B. 能层符号为N的能层一共含有9个原子轨道，最多能够容纳18个电子 C. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混起来形成的一组新轨道 D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 下列有关金属晶体的堆积模型的说法正确的是 A．金属晶体中的原子在二维空间有三种放置方式 B．金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位数都是6 C．镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式D．金属晶体中的原子在三维空间的堆积有多种方式，其空间的利用率相同 下列说法正确的是A．熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体 B．单质熔点97.81℃，是热和电的良导体，该晶体最可能是分子晶体 C．SiO2晶体属于原子晶体，1mol的SiO2晶体含有4NA的Si-O键D．固态金属单质都是金属晶体，金属晶体含有金属键。非金属单质晶体都是分子晶体，分子晶体主要含有共价键，范德华力，有些分子晶体还含有氢键。 、下列叙述的是（　　） ①配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ②价电子排布式为ns2的原子属于ⅠA或ⅡA族元素　③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2　④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子　⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键　⑥ A．①③ B．②③ C．⑤⑥ D．④⑤下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是 表述Ⅰ 表述Ⅱ A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶体中C1与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 B C 甘油（CH2OH-CHOH-CH2OH）是一个手性分子 甘油含有手性碳原子 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 下列说法正确的是 A．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力。 B． C．含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中一定含有阴离子。 D．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是( ) 14、ZnS晶体结构有两种型式，即立方ZnS和六方ZnS，如图所示，这两种型式的ZnS，化学键的性质相同，