必威体育精装版(化学反应的焓变)课件.ppt

一、反应热 焓变 化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同温度时,所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热. 思考：化学方程式能表示反应过程中的物质变化，但能表示能量变化吗？ 1、下列说法不正确的是 ( ) A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B、放热反应不需要加热即可发生 C、需要加热条件的化学反应都是吸热反应 D、化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 Ｅ、分解反应肯定是吸热反应 Ｆ、物质燃烧放出热量 * * 专题1 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应的热效应 ——化学反应的焓变 问题讨论：化学研究的目的是什么？ 获得物质和能源 通过反应可以获得新物质 也可以获得能源（化学反应中伴随着能量变化） 如何表示化学反应中的能量变化呢？ 即化学反应过程中既伴随着物质变化也伴随着能量变化。（注：能量变化主要表现为热量变化） 符号： ΔH ，单位：kJ/mol 或 kJ?mol-1 在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变 吸热反应 生成物 反应物 能量 图1 吸收热量 放出热量 反应过程中能量变化曲线图： 生成物 图2 反应物 能量 放热反应 规 律: （ E反:反应物的能量之和 E生:生成物的能量之和） (1)若E反 E生， (2)若E反 E生， 放出能量为放热反应，△H 0或者值为“-” 吸收能量为吸热反应， △H 0或者值为“+” 反应热：△H = E生- E反 (3).常见的放热反应和吸热反应 放热反应 （1）燃料的燃烧 （2）中和反应 （3）金属与酸 （4）大多数化合，置换反应 吸热反应 (1)大多数分解反应 (2)三个特殊的化合反应：C+CO2, N2+O2，I2+H2 (3)两个特殊的置换：C+H2O ,H2+CuO (4)Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl 思考：判断正误 1. 化学反应都伴随着能量的变化，有能量变化的都为化学反应.（ ） 2.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。（ ） 3.吸热反应都需要加热。（ ） X √ X X 二、热化学方程式 学生思考书本第二页交流与讨论并点学生起来小结: 结合所学知识总结： 热化学方程式书写的步骤与原则 1.书写步骤 (1)正确写出化学方程式 (2)注明反应物和生成物的状态 (3)标明焓变△H (注意由数值、单位和符号+ 、 -号三部分组成） 2.书写热化学方程式的原则: (1)反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。 (3)化学方程式右边必须写上△H，并用空格隔开，放热为“—”，吸热为“+”，且单位一定为KJ/mol (4)方程式中各物质的计量数不表示分子个数，只表示物质的量，可是整数或分数。 （2）须注明反应的温度及压强，如果为常温常压则可省略，不标其他反应条件。 (6)当化学反应逆向进行时, △H数值不变,但符号相反. (5)对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比。 (7)可逆反应中的△H数值是指该反应完全进行时的数值. 练习1：第4页问题解决 书第3页的交流与思考书第4页例1 3.热化学方程式的意义 质→量→能 1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质 2）反应物和生成物之间的质量比、物质的量比 3）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。 如：H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) △H = －183 kJ/mol 表示常温常压下1molH2气体和1molCl2气体完全反应生成2molHCl气体放出183kJ的热量。 小结：热化学方程式既能表示物质的变化又能表示能量的变化 问题探究：从本质上分析化学反应为什么伴随能量的变化 化学反应的本质是什么？ 化学键的断裂和形成 旧键断裂需要 能量，新键形成会 能量。 放 出 吸 收 结论： 一个化学反应是放热还是吸热取决于 取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小 小结： 4.△H的计算方法： △H=E（生成物）- E（反应物） △H=反应物键能 - 生成物键能 △H=化学键断裂吸收的总能量 - 化学键形成时释放的总能量 例2.已知键能: N≡N 946KJ/mol, H-H 436KJ/mol, H-N 391KJ/mol， 写