必威体育精装版(考前名师伴你学)届高考·化学二轮专题复习与测试精品课件.ppt

　压轴题题型突破 【2014高考会这样考】 1．反应热与化学平衡结合在一起进行考查。 2．氧化还原反应、原电池和电解池原理一般会联系在一起进行考查。 3．化学反应速率、化学平衡、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡常结合在一起进行考查。 【考生应注意的问题】 1．透过信息的表面，认识化学反应的本质。 2．该类试题难度高、思维容量大，故思维转换要快，避免“卡壳”现象。 a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝________。 (3)分析题目中的坐标图像可知：升高温度CO的转化率降低，即升高温度，平衡向逆反应方向进行，逆反应为吸热反应，所以正反应的ΔH0。 (2)活性炭可处理大气污染物NO。向2 L密闭容器中加入一定量的NO和活性炭(无杂质)，生成气体E和F。当温度分别在T1 ℃和T2 ℃时，测得平衡时各物质的物质的量如表所示： ①请结合表中数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式：____________________________________________。 ②上述反应T1 ℃时的平衡常数为K1，T2 ℃时的平衡常数为K2。 ⅰ.计算K1＝______________。 ⅱ.根据上述信息，T1和T2的关系是________(填序号)。 a．T1T2　　　　　　　 B．T1T2 c．无法比较 ③在T1 ℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO转化率的是________(填序号)。 a．升高温度 B．增大压强 c．增大c(NO) (3)向1 L 0.15 mol/L NaOH溶液中通入2.24 L(标准状况下)CO2，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为____________。 (4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液可以制取氢气，其装置如图所示(电解池中隔膜仅能阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，阳极的电极反应式为___________________________________________。 【押题1－3】　科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。 (1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为____________________________。 要清洗附着试管壁上的硫，可用的试剂是________________。 (2)右图为钠硫高能电池的结构示意图。 该电池的工作温度为320 ℃左右，电池反应为2Na＋xS===Na2Sx，正极的电极反应式为______________。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是________________。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的________倍。 (3)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH________________(填“增大”“减小”或“不变”)。Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为________________(用离子方程式表示)。 向该溶液中加入少量固体CuSO4，生成CuS沉淀，溶液中c(S2－)减小，水解平衡向逆反应方向移动，pH减小。Na2S溶液长期放置，会被空气中的氧气氧化：2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－。 【押题1－4】　X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X原子的核外电子总数等于其电子层数，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的原子半径是第3周期中最小的。 (1)XW与YX3反应生成一种盐，该盐水溶液的pH ________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是(用离子方程式表示) _________________________________。 (2)写出Z与W所形成的盐与YX3的水溶液反应的离子方程式：____________________________________________。 (3)已知X单质和Y单质反应生成YX3的反应是可逆反应，且反应热ΔH0，将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温恒压条件下反应。下列说法正确的是________(填序号)。 a．达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等 b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50% c．达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1 d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小 (4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y