必威体育精装版(名校讲义精品原子核与核外电子排布).ppt

例题5 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ） A．：He B． C．1s2 D． D 解析：A选项仅表示出氦原子的原子符号 B选项表示出氦原子的电子层 C选项表示出氦原子的电子层和电子亚层 D选项表示出氦原子的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向（即轨道）以及电子的自旋 小结:轨道表示式对电子运动状态的描述最详尽 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是 （ ） A.3p轨道有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子 B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 C.最外层电子数是核外电子总数的一半的原子和价电子排布为2s22p2的原子 D.2p轨道有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子 例题6 B,C 原子核与核外电子排布 高三化学复习第一讲 思考 人们对原子结构的认识经历了几个历史阶段，也因此留下了探究原子结构奥秘的足迹。下列属于用现代物质结构学说表明原子结构模型的是（ ） A.近代原子学说 B.葡萄干面包模型 C.行星模型 D.电子云模型 D 一、原子结构模型的发展史 古典原子论 德谟克利特 近代原子学说 道尔顿 葡萄干面包模型 汤姆孙 卢瑟福 行星模型 波尔原子模型 波尔 电子云模型 薛定谔 二、原子结构与同位素 原子 原子核 核外电子 质子 中子 （带正电） （带负电） 不显 电性 决定元素种类 决定原子种类 同位素 质量数 核电荷数、原子序数 最外层电子数 决定主族元素化学性质 原子： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） 构成原子的粒子及其性质 构成原子的粒子 电子 原子核 质子 中子 电性和电量 1个电子带一个单位负电荷 1个质子带一个单位正电荷 不显电性 质量/kg 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27 相对质量① 1/1836 1.007 1.008 相对原子质量 质子的相对质量是1.007，中子的相对质量是1.008，这个数值是怎样得来的？ 都是以一个12C原子质量的1/12作标准，一个质子的质量与这个标准的比值即为1.007，一个中子的质量与这个标准的比值即为1.008。 M(z) = 1.673 X10-27 kg/ 1.661 X10-27 kg =1.007 相对原子质量= 一个原子质量数近似等于该原子的相对原子质量 原子的表示方法 O 8 16 2- 离子电荷 2 原子个数 质量数 质子数 - 2 化合价 原子核的表示方法 同位素 核组成 质子数 中子数 质量数 学 名 俗 称 1 1 1 1 1 0 2 3 2 氕 氘 氚 重氢 超重氢 H 1 1 H 2 1 H 3 1 试比较三种原子的异同，指出它们之间的关系。 质子数相同 中子数不同，质量数不同 属同种元素 不同种原子 (D) (T) 具有相同质子数不同中子数的原子互称为同位素 氢 常见同位素的用途 ——氢弹 ——治疗癌症（化疗） ——考古断代 ——原子弹 ——同位素示踪 CH3CO18OH+C2H5OH CH3COOC2H5+H218O 元素的相对原子质量 元素的相对原子质量：实际上是该元素各种同位素相对原子质量按其丰度计算所得的平均值。 元素的近似相对原子质量：是该元素各种同位素的质量数和其丰度计算所得的平均值。 思考 天然氢是由两种同位素1H和2H组成，它们的同位素相对质量分别是1.00782和2.0140，同位素丰度分别是99.985%和0.015% ，则氢元素的相对原子质量为多少？氢元素的近似相对原子质量为多少？ 氢元素的相对原子质量： 1.00782×99.985%+2.0140×0.015%=1.00797 氢元素的近似相对原子质量： 1×99.985%+2×0.015%=1.00015 三.核外电子排布-1 1、原子核外电子的运动特征 1）绕核运动的速度极快（106m/s)且没有确定的轨道，因此不能测定它在某一时刻的位置和运动轨迹。 2）电子的运动状态是通过它在原子核外某一空间区域出现机会的多少来描述。 2、电子云 为直观起见，把电子在原子核外某处出现的机会多少的状况用不同密集程度的小点来表示，就好像电子在原子核周围形成了云雾，故称电子云 [思考]从氢原子电子云剖