必威体育精装版(锡常)初三-身边的化学物质-碳和碳的化合物-尹友谊.doc

精锐教育学科教师辅导讲义 学员编号： 年 级： 初三 课 时 数：3 学员姓名： 辅导科目： 化学 学科教师： 尹友谊 授课主题 C （碳和碳的化合物） 授课日期及时段 教学内容 专题检测 1.单质碳在我们的生活中以什么形式出现？它们的形态为什么各不相同？它们的化学性质相同吗？ 2.我们的身边存在哪些含碳化合物？它们分别属于什么类型的化合物？它们分别有哪些性质和用途？ 知识梳理 1.碳的几种单质（填写表格中的空白） 物理性质 化学性质 用途 金刚石 无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。 1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。 2、可燃性： 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO 3、还原性：木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 用于装饰品钻石，切割玻璃、钻探机的钻头。 石墨 深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性、润滑性 常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等 活性碳 吸附性 常用木炭与活性炭做吸附剂。 【思考1】金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是什么？ 【答案】碳原子的排列不同。 【思考2】碳单质的化学性质为什么完全相同？ 【答案】因为它们都是由碳原子构成的。 【思考3】木炭还原氧化铜时的化学现象是什么？ 【答案】黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 【教法、学法建议】用对比法着进行记忆和理解。 2.二氧化碳的制法 (1)二氧化碳的实验室制法 实验原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 实验装置：见右图 【思考1】为什么不能用浓盐酸？ 【答案】产生的气体不纯含有HCl。 【思考2】为什么不能用稀硫酸？ 【答案】生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行。 【思考3】如何检验二氧化碳气体已经收集满？ 【答案】用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 【思考4】二氧化碳的实验室制法和氧气的实验室制法有什么不同？请从原理、装置、实验现象、注意事项等方面进行比较。 【答案】 气体 原理 装置 反应 注意 发生装置 收集装置 现象 事项 氧气 或 固体加热装置 排水集气法或向上排空气法 生成的气体能使带火星的木条复燃 1、药品平铺或斜铺在试管底部；2、用酒精灯外焰加热；3、试管口要向下倾斜；4、导管口放一团棉花；5、要在导管中的气泡连续并均匀放出时才开始收集气体；6、停止反应时，要先移导管再熄酒精灯。 固液不加热装置 同上 有大量气泡产生，黑色固体二氧化锰没有什么变化，生成的气体能使带火星的木条复燃。 1、用长颈漏斗时，漏斗下端要液封；2、要在导管中的气泡连续并均匀放出时才开始收集气体 二氧化碳 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 固液不加热装置 向上排空气法 有大量气泡产生，石灰石溶解变少，生成的气体能使燃着的木条熄灭，能使澄清石灰水变浑浊。 1、不能用浓盐酸；2、不能用稀硫酸；3、不能用碳酸钠 【教法、学法建议】要用比较法，与氧气的制备实验进行比较，找出各实验的相同点和不同点，通过比较进行记忆和理解。 ⑵二氧化碳的工业制法 煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑ 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 【教法、学法建议】二氧化碳气体的工业制法可以看作是工业制生石灰的副产品。 二氧化碳的性质—用途/收集方法/贮存/其他 性质 用途/收集方法/贮存/其他 物理性质 ①无色,无味的气体。 ②密度比空气大。 向上排空气法收集，集气瓶正放。 ③高压低温下可得固体——干冰，干冰易升华。 作制冷剂（保鲜、人工降雨、舞台云雾等）。 ④能溶于水。 不能用排水法收集，水生植物可进行光合作用。 ⑤能吸收地面长波辐射 造成温室效应 化学性质 ⑥一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧。 与②结合，所以能灭火。 ⑦不能供给呼吸。 进入地窖前要做灯火试验。 ⑧能与水反应生成碳酸，能使紫色的石蕊试液变红。 雨水呈酸性，pH值低于3.5的才算酸雨。 ⑨能使澄清的石灰水变浑浊。 用于检验二氧化碳。 ⑩能与灼热的碳反应。 碳燃烧时产生火焰的原因，高炉炼铁时提供CO作还原剂。 ?能被植物吸收。 温室肥料。 【教法、学法建议】 本知识点比较重要，涉及的内容较多，所以要把性质和用途等内容结合起来进行系统的记忆。 4.一氧化碳的性质和用途 性质 用途/收集方法/贮存/其他 物理性质 ①无色,无味的气体。 ②密度比空气略小。 不适宜于用排空