必威体育精装版《氮及其化合物》第一轮复习.ppt

三、铵盐的性质 1.结构： 含有______、________、_______键，属于_____晶体 2.物理性质 均为易溶于水的无色晶体 (1)水解反应： 3.化学性质 (2)与碱反应： (3)受热分解 离子键 共价键 配位键 离子 铵盐溶于水的△H____0 铵盐是NH4+和酸根离子组成的化合物。 见导与练P33 三、铵盐 （2）与碱反应：和碱在加热的条件下， 发生复分解反应，产生NH3 。 （3）受热易分解：晶体受热易分解，但不一定产生NH3 。 检验铵根的方法 NH4Cl === NH3↑+ HCl ↑ (NH4)2CO3 === 2NH3↑+ CO2↑+ H2O 微热 氧化性强酸的铵盐，加热发生氧化还原反应 3.铵盐的化学性质 (1)水解反应： NH4＋＋H2O　　 NH3·H2O＋H＋ 2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O 4. NH4＋的检验 将待检验的物质配成溶液，取少量置于试管中，滴加NaOH溶液，振荡，给试管加热，同时用湿润的红色石蕊试纸在试管中检验，若试纸变蓝，则说明原溶液为铵盐。 N的氧化物的种类 N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六种， 它们都有毒，是大气污染物。 1.NO ①物理性质 无色、无味、有毒气体，难溶于水 ②化学性质 常温下易被O2氧化为NO2 常温下：2NO+O2 ==2NO2 四、NOx的环境污染与防治 见导与练P32 无色 　红棕色 思考：１、ＮＯ如何收集？ 　　　２、ＮＯ如何检验？ 2.NO2 ①物理性质 红棕色、有刺激性气味的气体,易液化，易溶于水 ②化学性质 （1）难被氧化，易与水反应生成HNO3和NO 3NO2+H2O ==2HNO3+NO （2）常温下易转化为N2O4 2NO2 = N2O4 (红棕色) (无色) (3)NO2具有较强的氧化性，可使湿润的KI淀粉 试纸变蓝 四、NOx的环境污染与防治 4.NOx溶于水 2NO+ O2 ==　2NO2 3NO2+ H2O ==　2HNO3 +NO 四、NOx的环境污染与防治 1.硝酸型酸雨的形成 2.光化学烟雾 3.臭氧层破坏 环境污染 治理措施 1.开发清洁能源，减少排放 2.安装尾气转化装置 3.工业废气处理 3.环境污染与防治 4NO2+ O2 + 2H2O ==　4HNO3 4NO+ 3O2 + 2H2O ==　4HNO3 见导与练P32 (1)相关的反应 (2) NO、NO2 、O2与 水反应的计算 三、硝酸 1、物理性质 纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。低沸点（83℃）、易挥发，能与水以任意比互溶。 久置的浓硝酸呈黄色 思考 1.为什么久置的浓硝酸呈黄色 2.硝酸如何保存 溶有NO2气体 用棕色细口瓶，放于阴暗处 盛放浓硝酸的试剂瓶用玻璃塞，而不能用橡皮塞。 (1)不稳定 2.化学性质 (3)强氧化性 4HNO3 ==== 2 H2O + 4 NO2 ↑ + O2 ↑ △ 或光照 (2)强酸性 浓硝酸因为溶解了 的缘故显 。 NO2 黄色 三、硝酸 HNO3 = H+ + NO3- 硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂 除外）氧化而生成硝酸盐。 (3). 硝酸的强氧化性 ⑴ 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化 注 意 ⑵ 硝酸与金属反应不放出氢气 ⑶ 氧化性：浓硝酸稀硝酸（均比浓硫酸强） ⑷ 一般情况下：浓硝酸被还原为NO2 稀硝酸被还原为NO 2）与非金属反应 C +4HNO3(浓) ==2H2O +4NO2 ↑ + CO2 ↑ 1）与金属反应 Cu +4HNO3(浓) ==Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O 3Cu+8HNO3 （稀） =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 氧化Fe2+等 Cu +4HNO3(浓) ==Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O 3Cu+8HNO3 （稀） =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 1）与金属反应 (3). 硝酸的强氧化性 思考 1.在上述的两个反映中硝酸都表现出哪些性质。 2.上述两反应中，若有1molCu消耗，则被还原的 硝酸的物质的量分别是多少？ 3.写出上述两反应的离子反应方程式 探究: 硝酸与金属反应的计算 解题技巧： 恰当应用（1）元素守恒：注意ＨＮＯ３的去向 　　　　　　　　ＨＮＯ３ （酸、氧化剂） 　　　　（２）电子守恒 练习：见导与练P35.要