必威体育精装版《第四章电化学基础》复习课件.ppt

负极(Zn)：Zn–2e- =Zn2+ 正极(MnO2和C)： 2MnO2+2 NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O 总Zn+2MnO2 + 2NH4Cl = ZnCl2+ Mn2O3+2NH3+H2O 2、锌银电池—纽扣电池 负极(Zn)：Zn +2OH- -2e- =ZnO+H2O 正极(Ag2O)：Ag2O + H2O+ 2e- = 2Ag+2OH- 总反应：Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag 5、燃料电池——氢氧燃料电池 (1)酸性氢氧燃料电池 负极(Pt)：2H2- 4e-= 4H+ 正极(Pt)：O2+ 4H++ 4e- = 2H2O 电池总反应：2H2+O2=2H2O (2)碱性氢氧燃料电池 负极(Pt)：2H2-4e-+4OH- = 4H2O 正极(Pt)：O2+2H2O+ 4e- = 4OH- 电池总反应：2H2+O2=2H2O 练习 1、将两支惰性电极插入100 ml AgNO3溶液中，通电一会，电解液的pH值由6.0变为2.0(设电解时没有氢气放出且电解液体积不变)，则电极上析出银的质量为多少克? 思考与练习 2、如图所示装置，指出A、B池的名称、电极名称、电极反应式、二池pH值的变化情况。 * * 第四章 电化学基础 单元复习 1网络建构 一、归纳整理 形成条件 定义 电镀池 电解池 原电池 将电能转化为化学能的装置 将化学能转化为电能的装置 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置 ①两个电极； ②电解质溶液； ③形成闭合回路 ④直流电流 ①镀层金属接电源正极，待镀金属接负极 ②电镀液含待镀金属离子 ①活泼性不同的两电极 ②电解质溶液 ③形成闭合回路 ④自发反应 2.三池比较 电子得失 得失电子数相等 能量 转变 电子 流向 电极反应 电 极 相对活泼金属作负极,较不活泼的金属或非金属为正极 与直流电源负极相连是阴极,与正极相连是阳极 同电解池 正极：得电子还原反应 负极：失电子氧化反应 阳极：电极金属或溶液中的阴离子失电子, 氧化反应 阴极：溶液中的阳离子得电子, 还原反应 阳极：镀层金属失电子, 氧化反应 阴极：溶液中的阳离子或镀层金属离子得电子, 还原反应 负极 正极 导线 电源负极 阴极 导线 阳极 电源正极 导线 同电解池 化学能转变为电能,反应自发进行 电能转变为化学能,反应由外界输入的能量推动 同电解池 阳(离子)朝正（极） 三池内电解质溶液中离子的流向 阴(离子)朝负（极） 原电池 电解池 阳(离子)向阴（极） 阴(离子)向阳（极） 3、三池的判定 1)若无外界电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看” 先看电极：两极为导体且活泼性不同 再看溶液：两极插入电解质溶液中 后看回路：形成闭合回路或两极接触 2)若有外界电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质溶液中的金属离子相同时，则为电镀池，其余情况为电解池。 1、普通锌锰电池(酸性） 二、化学电源 负极(Zn)：Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2 正极(MnO2)：2MnO2+2H2O+2e- =2MnOOH+2OH- 电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 碱性锌锰电池： 3、锂电池 负极：Li - e- = Li + 正极：Li + + MnO2 + e- = LiMnO2 总反应：Li + MnO2 = LiMnO2 2PbSO4(s)+2H2O(l) Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 充电 放电 负极：氧化反应 Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s) 正极：还原反应 PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4 (s) +2H2O(l) ②充电过程 阴极(接电源负极)：还原反应 PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq) 阳极(接电源正极)：氧化反应 PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq) 4、铅蓄电池 正极：2O2 + 2H2O + 8e- = 8OH- 负极：CH4 + 10OH- – 8e- = CO32- + 7H2O 甲烷燃料电池，负极通甲烷，正极通氧气， 氢氧化钾溶液为电解质溶液 总反应式: CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 写出其电极方程式 6、熔融盐燃料电池可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极燃气 负极反应式：2 CO + 2 CO32--4e =