必威体育精装版《电解原理的应用》(好).ppt

2、用图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。 (1)A中发生反应的化学方程式为__________。 (2)在B中观察到的现象是________________。 (3)室温下，若从电解开始到时间t s，A、B装置中共收集到气体0.168 L(SPT)，若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000 mL，则A溶液的pH为______。 A B 4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + O2↑+4HNO3 通电 铜片溶解，有气体、蓝色沉淀生成 2 ＋ － 阴极：Ag++e-→Ag 阳极：2Cl-→Cl2↑+2e - 3、如图：通电5min后，电极5质量 增加2.16g，试回答： （1）电源：a 为 极 C池 池 电极2反应： 电极5反应： （2）若B槽中共收集到224mL气体（标况），且溶液体积为200mL（设电解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中的Cu2+ 物质的量浓度为 。 （3）若A池溶液体积为200mL，且电解过程中溶液体积不变，则电解后，溶液pH为 。 负 电解 0.025mol·L-1 13 1．(2007年高考广东化学卷，电化学)三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是( ) (A)可用铁作阳极材料 (B)电解过程中阳极附近溶液的pH升高 (C)阳极反应方程式为：2Cl－→Cl2＋ 2e－ (D)1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子。 CD 2．(2007年高考上海化学卷，电解)某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是( ) 铂片 滤纸 铅笔 祝你成功 a b 直流电源 (A)铅笔端作阳极，发生还原反应 (B)铂片端作阴极，发生氧化反应 (C)铅笔端有少量的氯气产生 (D)a点是负极，b点是正极 D 稀H2SO4 Cu 石墨 3．(2007年高考江苏卷，电解)某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是( ) (A)电解过程中，铜电极上有H2产生 (B)电解初期，主反应方程式为： Cu＋H2SO4＝CuSO4＋H2↑ (C)电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 (D)整个电解过程中，H＋的浓度不断增大 BC 通电 4．(2007年高考理综重庆卷，电解) 如图所示，下列叙述正确的是( ) ZnSO4 隔膜 (只允许SO42 －通过) CuSO4 滤纸 (滴加了Na2SO4、酚酞溶液) 表面皿 Y Zn Cu 铜丝 X (A)Y为阴极，发生还原反应 (B)X为正极，发生氧化反应 (C)Y与滤纸接触处有氧气生成 (D)X与滤纸接触处变红 A 5、用惰电极电解AgNO3溶液500mL；当电解液的pH值从6.0变为3.0(设电解时无氢气逸出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量为（ ） A、27mg B、54mg C、108mg D、216mg B 6.（2008年高考全国Ⅰ卷）电解100mL含 c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ A ） A．0.10mol/LAg+ B．0.02mol/L Zn 2+ C．0.20mol/L Cu 2+ D．0.20mol/L Pb 2+ 解析：根据离子的放电顺序可知，当电路中通过0.04mol的电子时，能析出金属的只有选项A和C，根据Ag＋＋e-===Ag和Cu 2＋ ＋2e-===Cu可知，析出的金属的物质的量分别为0.04mol的Ag和0.02mol的Cu，其质量分别为4.32g和1.28g。 7.（2008年高考天津卷）下列叙述正确的是（ C ） A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应 B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 解析：选项A中在电解池的阴极是阳离子得到电子，发生的是还