必威体育精装版《反应焓变的计算》课件第二课时(鲁科版选修).ppt

2.下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： __________________________________ 　　 金太阳新课标资源网 * 金太阳新课标资源网 老师都说好! * 第2课时　反应焓变的计算 1．理解盖斯定律的含义。 2．能运用盖斯定律计算化学反应中的焓变。 3．通过盖斯定律的应用，体会其在科学研究中的意义。 一.盖斯定律 1．内容 化学反应的焓变只与反应的 有关，与反应的途径无关。一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，其反应 都是一样的。如图所示： 始态和终态 焓变 ΔH＝ ＝ ΔH1＋ΔH2 ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 2．科学意义 对于无法或较难通过实验测得反应焓变的反应，可应用盖斯定律计算求得。 3．利用盖斯定律计算化学反应焓变的方法 如果一个化学方程式可以通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变即可由 相加减得到。 这几个化学反应的焓变 4．利用盖斯定律应注意的问题 (1)一个热化学方程式中分子式前的系数同时扩大一定的倍数时，焓变 。 (2)若将一个热化学方程式的反应物与生成物颠倒，焓变的 也相应改变，但焓变的绝对值不变。 (3)若热化学方程式相加，则 ，反之亦然。 也相应扩大相同的倍数 焓变也相加 正负号 1.已知下列热化学方程式 Zn(s)+1/2 O2(g)=ZnO(s) ① △H1 = -351.1kJ/mol Hg(l)+1/2 O2(g)=HgO(s) ② △H2 = -90.7kJ/mol 计算Zn(s)+ HgO(s) = Hg(l)+ ZnO(s) △H3 ? 解：将①- ②=③ 即 △H3 ＝ △H1 - △H2 ＝ -351.1kJ/mol＋ 90.7kJ/mol ＝ - 260.4 kJ/mol 【小结】若一个化学方程式可由另外几个方程式相加减得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。 2.已知 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　 ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1 则Q为(　　) A．44 B．－44 C．88 D．－88 答案：　A 3.根据盖斯定律，结合下列热化学方程式： C(s、金刚石)+O2(g)==CO2(g) △H= - 395.41KJ/mol C(s、石墨)+O2(g)==CO2(g) △H= - 393.51KJ/mol 回答有关问题： （1）石墨转化为金刚石的热化学方程式是： （2）石墨和金刚石相比较，————的稳定性 更大。 C(s、石墨)==C(s、金刚石) △H = 1.90KJ/mol 石墨 二、计算焓变的常用方法 1．根据热化学方程式计算 反应热与各物质的物质的量成正比 2．根据物质的总键能计算(拆开1mol化学键所 吸收的能量) ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能 3. 根据物质的总能量计算 ΔH＝生成物的总能量－生成物的总能量 4. 根据盖斯定律计算 答案：　D A 3．已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1 常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为(　　) A．0.4Q1＋0.05Q3　　　　B．0.4Q1＋0.05Q2 C．0.4Q1＋0.1Q3 D．0.4Q1＋0.2Q2 答案：　A 4．已知