必威体育精装版《分散系及其分类》.ppt

胶体与溶液光学现象的比较 光束照射时的现象 Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液 与光线垂直的方向观察，可看到有一条光亮的“通路” 无现象 当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。胶体有丁达尔效应，溶液没有，故可用该方法鉴别溶液和胶体。 ？空气也是胶体吗? 是的。叫气溶胶 科学探究 3 胶体和浊液滤透性比较 过滤后的现象 Fe(OH)3胶体 泥水 Fe(OH)3胶体全部透过滤纸，没有得到滤渣，过滤后的分散系还是红褐色的。 滤纸上得到滤渣，而过滤后的溶液是澄清、透明的。 结论：浊液的分散质粒子比胶体的分散质离子大。 （1）丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散射而形成的光亮的通路。 利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。 二、胶体的性质 悬浮在水中的花粉小颗粒做不停地、无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动。 (2)布朗运动 　　布朗运动是胶体相对稳定的因素之一，胶粒小，质量轻，布朗运动剧烈，能克服重力引起的沉降作用。但是布朗运动不是胶体的特有性质，溶液，浊液也有布朗运动。 (3)电泳 原因：胶体粒子带电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。 在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象。 知识拓展： ①胶体带电的原因： 　　胶体粒子小→表面积大→吸附粒子→带电→通直流电→做定向移动 ②同种胶体胶粒带同种电荷，相互排斥，这是胶体稳定存在的主要原因。 ③胶体带电情况：氢氧化铁胶体，氢氧化铝胶体带正电；硅酸胶体，土壤胶体带负电。 ④并非所有的胶体都带电，所以并不是所有的胶体都能发生电泳现象，如淀粉胶体。 思考：如何分离胶体和溶液？ （半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜） 一定时间之后， 烧杯中能够检测出的是： 检测不出的是： 盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中 氯化钠 淀粉 ①定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离出来的操作，叫做渗析。 ②原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。 ③应用：分离和提纯胶体 （4）渗析 中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒间的电性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。 应用实例：豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐； (1)加入少量电解质 三、胶体的聚沉 使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。 带不同电荷胶粒的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀。 应用实例：用明矾等净水 (2)加入带相反电荷胶粒的胶体 (3)加热 能量升高，胶粒运动加剧，它们之间碰撞机会增多，更易结合而聚沉。 应用实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶 学习胶体后，请你根据性质决定用途的观点，分析下列图示中胶体的用途与哪些性质有关，并做出相关注解。 胶体的应用 长江三角洲 的形成 FeCl3溶液 用于伤口止血 制豆腐 冶金厂大 量的烟尘 用高压电除除尘 手电筒在 晚上产生光柱 明矾净水 物理方法： 溶解法如肥皂、淀粉、蛋白质溶解于水可直接得到胶体 机械法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小，溶于溶剂得到胶体，如将碳粉制成碳素墨水 四、胶体的制备 化学方法：水解法 如氢氧化铁胶体的制备： FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(胶体）+3HCl 复分解反应法 如碘化银胶体的制备:AgNO3 +KI ＝AgI(胶体) +KNO3 分散系 溶液 胶体 浊液 外观 分散质微粒组成 微粒直径 能否透过滤纸 能否透过半透 膜 均一、稳定、透明 均一、稳定、透明 不均一、不稳定、不透明 分子、 离子 大分子、离子、小分子的集合体 固体颗粒、 液体小液滴 1nm 1～100nm 100nm 能 能 不能 能 不能 不能 三种分散系的比较，要记住哦 １、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是( ) A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液 C 2、下列不属于胶体的是( ) A、水银 　 B、烟、云、雾 　 C、有色玻璃 　 D、淀粉溶液 A 3、鉴别胶体和溶液可以采取的方法是 ( ) A、蒸发 　　　 B、从外观观察 C、稀释 　　　　 D、利用丁达尔效应实验　　 D 再做几个吧　 4、胶体区别于其他分散系的本质特征是(　) A. 胶体微粒在不停地作布朗运动 B. 胶体有丁达尔效应 C. 胶体微粒的直径在1nm～100nm之间 D.