必威体育精装版《富集在海水中的元素—氯》课件.ppt

生活中最重要的调味品是什么？ 生成的HCl极易溶于水，遇空气中的水 蒸气形成盐酸的水液而呈现雾状。 通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识? 小结： （1）H2和Cl2的反应条件不同现象不同（故写反应 一定要注意条件）如：在常温下黑暗处Cl2和H2混合气体不发生反应 （2）该反应工业上可用于制盐酸（生产时是将在空气中点燃的H2的导管伸入到盛Cl2的铁制容器中，而不能将H2和Cl2混合或光照） 次氯酸的性质 * 你知道么? 若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上，可使陆地平均升高 150米 第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素—氯 黄绿色气体 有刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水 （常温 1：2） 氯气 液氯 固态氯 －34.6度 －101度 易液化： 不能用排水集气法收集氯气 一、物理性质 闻氯气的方法是： 用手轻轻的在瓶口煽动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔 注意：这是闻各种气体气味的方法 氯原子结构特点：最外电子层有7个电子 原子结构： 很活泼。典型的非金属性（强氧化性）在一定条件下，能跟许多金属、非金属及化合物发生反应。 Cl 得e- Cl- ＋17 2 8 7 Cl在自然界以化合态形式存在。主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。 Cl 1）与金属反应 ①与钠反应： 剧烈燃烧， 火焰呈黄色， 产生白烟。 2Na + Cl2 = 2 NaCl 点燃 二、化学性质 现象： 铁丝剧烈燃烧，产生棕褐色烟， 加少量水形成棕黄色溶液。 2Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3 点燃 ②与铁反应： 铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色烟。 Cu + Cl2 = CuCl2 点燃 产物溶于水后，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝绿色。 反应规律：氯气可与绝大多数金属（除Au、Pt外） 反应，生成高价金属的氯化物。 FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？ ③与铜反应： 氢气与氯气通过点燃和光照都能发生反应生成HCl。 2）与非金属反应 现象 化学方程式 安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热， 瓶口有大量白雾产生。 H2 + Cl2 2HCl 点燃 (与氢气反应) H2 + Cl2 2HCl 光照 爆炸 H2 与 Cl2化合的产物HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸 [设问]为何会产生白雾？ [思考]烟和雾的区别 烟：是由固体小颗粒组成 雾：是由液体小液滴组成的。 结论： 燃烧不一定有氧气参加，物质不是只有在氧气中才能燃烧；燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的氧化还原反应都称为燃烧。 思考与交流 常温下,溶于水中的部分Cl2与水发生反应. 氯气的水溶液称为氯水. Cl2 + H2O = HCl + HClO 次氯酸 强氧化性 3）与水反应 （1）不稳定性(只存在于水溶液中)，易分解 2 HClO 2 HCl + O2↑ 光照 （2）强的氧化性，具杀菌消毒、漂白作用 （3）很弱的酸性 (比H2CO3弱) ※易与还原剂反应 性质 离子 分子 存在微粒 久置氯水 新制氯水 液氯 Cl2 Cl2、H2O、HClO H+、Cl-、ClO- OH- H2O H+、Cl-、OH- 液氯、新制氯水、久置氯水的比较 氯水保存在棕色试剂瓶中。 酸性、漂白性、氧化性 酸性（比新制氯水强） 氧化性 [实验4—4] 氯水的漂白作用 现象 结论与解释 有色纸条或布条、有色花瓣褪色 氯水具有漂白作用 [实验4—5] 干燥的氯气能否漂白物质 现象 结论与解释 有色纸条或布条、有色花瓣不褪色 干燥的氯气没有漂白作用 【结论】：氯水中起漂白作用的是HClO而不是Cl2 新制氯水的主要成份：Cl2、H2O、HClO; H+、Cl-、ClO- 久置氯水的主要成份：H+、Cl-(次氯酸分解) 新制氯水中 加试剂 实验现象 解释或反应式 碳酸钙粉末 有气体生成 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O 锌粉 有气体生成 Zn+2H+=Zn2++H2↑ 先变红,后褪色 酸性,后被HClO氧化漂白 褪色 HClO氧化漂白 有白色沉淀生成 Ag++Cl-=AgCl↓ 紫色石蕊试液 红布条 硝酸银溶液 FeCl2溶液 溶液变棕黄色 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 4)氯气与碱反应 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 有效成分:NaClO 2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉、漂粉精 漂白液 有效成分:Ca(ClO