《物质的量在化学实验中的应用》精品.ppt

[解析]用量筒量取盐酸时俯视量筒进行读数，实际液面在所需体积刻度线的下方，即量取盐酸的体积比所需盐酸体积小，致使所配制溶液的浓度偏低；溶解搅拌时有液体飞溅，溶质有损失，致使所配制溶液的浓度偏低；定容时俯视容量瓶颈刻度线，使实际液面低于容量瓶的刻度线，致使所配制溶液的浓度偏高；摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，就等于多加了水，使所配溶液的浓度偏低。 5．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体自己配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是(　　) A．配制过程只需要三种仪器即可完成 B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小 D．需要称量的NaClO固体的质量为140 g [答案]C [解析]配制过程中需要用到天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量的NaClO固体的质量为：500 mL×1.19 g·cm－3×25%＝148.75 g，D项错误。 6．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/cm3)，所得溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是(　　) A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol/L B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的质量分数：ω＝36.5 c/1 000ρ [答案]D 7．标准状况下11.2 L HCl溶于水形成500 mL溶液。 (1)所得盐酸的物质的量浓度为________。 (2)向其中加入________g NaOH才能中和完全。 (3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl溶液的物质的量浓度为________。 (4)再向其中加入________mL密度为1.7 g/cm3、质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。 [答案](1)1 mol/L　(2)20　(3)1 mol/L　(4)200 8.某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液以备使用。 (1)该同学应选择________ mL的容量瓶。 (2)其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的________(填选项字母)之间。 A．②和③　 B．①和②　 C．③和④ (3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。 附表　砝码规格 a b c d e 砝码大小/g 100 50 20 10 5 [答案](1)500　(2)C　(3)10.0　c、d　C [解析](1)选择容量瓶时，容量瓶的容积应与所配溶液的体积相同或相近。本题应选择500 mL的容量瓶。(2)甲图操作是洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，因此应放在③和④之间。(3)m(NaOH)＝0.500 L×0.5 mol/L×40g/mol＝10.0 g称量时，应添加20 g和10 g砝码，并移动游码至3.1 g。 [答案]D [解析]溶液是均一稳定的，A正确；0.5 L×10 mol·L－1＝5 mol，5 mol×22.4 L·mol－1＝112L，B正确；N(Ba2＋)＋N(Cl－)＝(0.5 L×2 mol·L－1＋0.5 L×2 mol·L－1×2)×6.02×1023＝3×6.02×1023，C正确；98%的硫酸密度为1.84 g·cm－3，其浓度为18.4 mol·L－1，D不正确。 1．一定物质的量浓度溶液的配制 (1)仪器：托盘天平(砝码)、量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙。 (2)配制步骤： ①计算：根据配制要求计算所用固体溶质的质量或所需浓溶液的体积。 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 ②称量或量取：当用固体溶质配制溶液时，用托盘天平称取一定量的溶质；当用液体或浓溶液稀释配制溶液时，用量筒或移液管量取液体或浓溶液的体积。 ③溶解或稀释：在小烧杯中用蒸馏水将称量的固体溶解，或对量取的浓溶液进行稀释，若溶解时有温度变化，则需冷却至室温。 ④转移和洗涤：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁2－3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中。 ⑤定容和摇匀：先向容量瓶中注入蒸馏水至容量瓶中的液面离容量瓶刻度线1 cm～2 cm处，再改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水