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第一章? 化学反应基本规律 　 1、在标准态的规定中，下述表达不正确的是? (? ) ????? A、标准压力P?=100.00KPa???? B、T=298.15K ????? C、b?=1.00 mol·kg-1? ? ??????????? D、纯固体或纯液体处于标准压力。2、在标准条件下，下列反应式中能表示CO2的ΔfHm?(298.15K)的????? 反应式为(? ) ? ??? A、C(金刚石)+ O2(g)= CO2(g) ?? ?? B、C(石墨)+O2(g)= CO2(g) ? ??? C、CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ????? D、CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)? 3、已知下列反应在一定温度下的热效应: ? ???? 4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s),?????? ? ?? ΔrHm?=-74 kJ·mol-1 ?????? 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s),?????????????? ΔrHm?=-1664kJ·mol-1 ? ??? 则可计算出Fe3O4(s)的标准摩尔生成焓等于(? ) ? 4、等压过程，高温非自发，低温自发的条件是(? ) ? 5、等温条件下,某反应ΔrGm?=10kJ·mol-1，这表示该反应在标准状态下(? ) ????? A、自发进行?? ????????? B、非自发进行??? ???? ?C、自发与否,需具体分析? 6、汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。?已知热分解反应CO(g)= C(s)+O2(g)的ΔrHm?=110.5kJ·mol-1,?ΔrSm?=-0.089kJ·mol-1·K-1?这一方法正确与否？解释其原因:???????????????????????????????????????????????????????????????????????? ?7、（1）U，S，H，G均为(? ) ?? ?? ?（2）ΔrHm0为????????????? (? ) ? ???? （3）ΔrGm 0为???????????? (? ) ?????? （4）K?为? ??????????????????? (? ) ? 8、反应的ΔrH m??0，温度升高时（T2T1）则平衡常数(? ) ??????当ΔrH m?0，温度升高时则(? ) ? 9、碳燃烧反应为基元反应，其方程式为C(s)+O2 (g)→CO2 (g) ????? 则其反应速率方程式为(? ) A、υ=kc(C)c(CO2)?????????? B、υ=kc(O2)c(CO2) ?? ?????? C、υ=kc(CO2)? ???????? ?????? D、υ=kc(O2)? 10、升高温度，可增加反应速度，主要因为(? ) ????? ?? ?A、增加了分子总数?? ?? B、增加了活化分子百分数 ?? C、降低了活化能???? ???? D、促进平衡向吸热方向移动? 11、已测得高温时焦炭与二氧化碳反应 C+CO2→2CO的活化能为??????? 167kJ·mol-1。则当反应温度自900K升高到1000K?时，1000K??????? 的反应速率为原来的(? ) 倍。? 12、加入催化剂，能使反应速率加快，则其平衡常数也随之增??????? 大。正确与否(? ) ? 13、质量作用定律适用于(? ) A、化学方程式中反应物和产物的系数均为1的反应 B、一步完成的简单反应???????? ?C、任何实际上能够进行的反应? 14、对于下列反应 A、4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) B、S(s)+O2(g)=SO2(g)???????????? C、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)?????? 它们分别与哪个关系式:H=△U, △H△U, △H△U 相对应。 H =△U(? ) ； H △U(? ) ；? H △U(? ) ? 15、1mol液体苯在量热计中燃烧，C6H6(l)+7/2O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l) ??? ??? 测得25℃时的恒容反应热QV= -3263.9kJ,求QP=?? 16、用活化分子和活化能的概念来理解影响反应速率的因素时：反应物浓度增大，是由于(? ) ，提高反应温度，是由于(? ) , 催化剂的存在，(? ) ，因而都可提高反应速率。? 17、反应速率常数k，可表示(? ) 时的反应速率。k 值不受(? ) 的影响而受(? ) 的影响。? 18、反应3A + B = 2C中各物质的化学计量数分别为：(? ) ? 19、对于参考态单质，规定它的ΔfH m?（298.15K）= 0，