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习题综合练习 一、选择题 1. 混合气体中某组分气体的分压是指( ) A) 相同温度时，该组分气体在不同容器中所产生的压力 B) 该组分气体在不同温度下所产生的压力 C) 同一容器中，该组分气体在不同温度时所产生的压力 D) 恒温时，该组分气体所占据与混合气体相同体积时所产生的压力 2. 真实气体与理想气体的行为较为接近的条件是( ) 高温高压. B)低温低压. C)高温低压. D)低温高压. 3.反应A（g）+B（g）→ D（g）的速率方程为 υ=k·C2（A）·C（B），若使反应容器体积增大一倍，则其反应速率为原来的（ ） A) 1/6 B) 1/8 C）8倍 D）4倍 4．恒温恒压下的化学反应，自发进行的必要条件是（ ） A) △H＜0 B △S＞0 C）△H＞T△S D）△H＜T△S 5. 下列反应的标准平衡常数KΘ的正确表达式是( ) Fe3O4(s) + 4H2(g) ? 3Fe(s) + 4H2O(g) A) KΘ= B) KΘ= C）K= D） K= 6. 298K时反应 N2(g) + 3H2(g)? 2NH3(g)的△HΘ=-92.38 kJ·mol-1,在密闭容器中反应达平衡时,其他条件不变,而向体系中加入稀有气体,则( ) A) 平衡右移, NH3产量增加 B)平衡左移, NH3产量减少 C） D）? C(g) + D（g），△H＞0。若提高产物产率（即使平衡右移），可采取的措施是( ) A) 增大压力 B) 减小压力 C) 升温 D) 充入惰性气体 8. 在下列平衡常数表达式中，KΘ1，KΘ2和KΘ3的关系是( ) N2(g) + 3H2(g)? 2NH3(g) KΘ1 N2(g) + H2(g)? NH3(g) KΘ2 2NH3(g) ? N2(g) + 3H2(g) KΘ3 A) KΘ1=KΘ2=KΘ3 B) KΘ1=2KΘ2=-KΘ3 C）KKΘ2)2=1/KΘ3 D) KΘ1=KΘ2=1/KΘ3 9.缓冲体系HAc-NaAc溶液中， HAc与NaAc的浓度均为0.10 mol·dm-3, 测得 pH=4.75。若将此溶液与等体积的水混合后，溶液的pH值为（ ） A) 2.38 B) 5.06 C）4. D）9.5mol·dm-3的HCN溶液中，若HCN的解离度为0.01％, 则其解离常数近似为( )。 A)5×10-10 B) 5×10-8 C)5×10-6 D）A) HAc的解离度增大 B) HAc的解离度减小 C） D）A) 定态轨道 B) 核外电子出现的几率密度 C） D）A) n B) n,l C） D）n,l,m,A) n=3, l=2, m=-2 B) n=4, l=1, m=0 C）n, l=1, m=-2 D）n, l=0, m=0 15.. 已知某元素+3价离子电子排布式为[Ar]3d3，该元素在周期表中属于( ) A) 第四周期、IV B族 B) 第三周期、IV B族 C）D) 第三周期、VI B族 16.. 下面有关原子半径的说法中错误的是( ) 同一元素的阴离子半径比其原子半径大 同一元素的阳离子半径比其原子半径小 同一主族自上而下，原子半径递增 同一周期中，从左到右原子半径递增 17.. 下列元素电负性大小顺序为( ) O＞F＞S B) F＞O＞S C）D） 填空题 1.已知反应2H2O（l）=2H2（g）+O2（g），ΔHθ298 = 571.6KJ．mol–1， 则Δf Hθ298(H2O,l) = 。 2．．反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）为基元反应，反应的质量作用定律表达式为