必威体育精装版大化第三章.ppt

一、基本概念 1. 解离常数Kθ 本章小结 2. 同离子效应 在弱电解质溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的其 它易溶强电解质，使弱电解质解离度降低的现象，称作 同离子效应。 在难溶电解质的饱和溶液中，加入含有相同离子的易溶 强电解质，使难溶电解质溶解度降低的现象，称作同离 子效应。 3. 缓冲溶液 在一定范围内能使溶液的pH值不因加入少量酸、碱或 加水稀释而发生显著变化的溶液，称为缓冲溶液。 一、基本概念 本章小结 4. 盐类水解 盐解离出的离子与水解离出的H+或OH－作用产生弱电解质的反应，叫做盐的水解。 5. 酸碱电离理论 酸碱质子理论 路易斯电子理论 6. 溶度积 一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，其离子的相对浓度(以该离子在平衡关系中化学计量数为指数)的乘积是一个常数，这一数值叫做溶度积常数，简称溶度积。 溶液中同时存在几种离子，当逐滴加入一种沉淀剂时，几种离子都会发生沉淀，而且沉淀的生成将分步进行。这种先后沉淀的现象称为分步沉淀。 7. 分步沉淀 一、基本概念 本章小结 8. 沉淀的转化 在某种难溶物中加入沉淀剂，使难溶物转化为另一种新的难溶物，这种现象称为沉淀的转化。 1. 解离度α 二、重要公式、规则及结论 本章小结 2. 一元弱酸/弱碱溶液中H+ / OH-浓度近似计算通式 3. 稀释定律 二、重要公式、规则及结论 本章小结 4. 缓冲溶液的 pH值计算通式 （一元弱酸－弱酸盐/弱碱－弱碱盐缓冲体系） 一元强碱弱酸盐： 一元强酸弱碱盐： 一元弱酸弱碱盐： 5. 水解常数通式 6. 溶度积规则 溶液不饱和，无沉淀生成/原沉淀溶解； 溶液饱和，处于动态平衡中； 溶液过饱和，产生沉淀/原沉淀不溶解。 Q﹤Ksp Q = Ksp Q﹥Ksp 二、重要公式、规则及结论 本章小结 7. 溶度积与溶解度的关系 1) 相同类型的难溶电解质，可根据溶度积的大小 直接比较其溶解度的大小。 2) 类型不同的难溶电解质，溶解度和溶度积的关 系式不同，溶解度的大小必须通过计算能确定。 二、重要公式、规则及结论 本章小结 三、计算题 1. 有关解离平衡的计算 (2) 多元弱酸、弱碱的解离平衡 (1) 一元弱酸、弱碱的解离平衡 2. 缓冲溶液pH值的计算 (3) 配离子的解离平衡 3. 溶度积规则的应用 (4) 沉淀的转化 (1) 溶解度和溶度积的换算 (2) 判断沉淀的生成或溶解 (3) 判断沉淀生成的先后次序 4. 判断反应方向 5. 盐溶液pH值的计算 本章小结 * 先简单了解一下pH值的测定方法。 * * * * * * 与原pH值比较，加入酸碱后，pH值仅改变了0.01个单位。 ? * 根据溶度积规则，通过计算溶液中的离子积，可以判断多相离子平衡所处的状态。 比较结果： 而： 原因：AgCl与Ag2CrO4分子结构不同， 前者为AB型， 后者为A2B型， 所以，对于结构不同的难溶电解质，不能直接由Ksp 比较溶解度的大小，必须通过计算，求出溶解度的具体值，才能比较其大小。当然，对于结构相同的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，可以直接根据溶度积来判断溶解度的大小。 三、溶解与沉淀的规律 （一）溶度积规则 ——离子积 QKsp：溶液不饱和（沉淀溶解，或无沉淀产生） QKsp：溶液过饱和（沉淀析出，至达到饱和） Q=Ksp：饱和溶液，处于沉淀溶解平衡状态 溶度积规则是讨论沉淀溶解平衡的基础。 【例3-6】 在0.10 mol·dm-3 FeCl3溶液中，加入等体积的含有0.20 mol· dm-3 NH3·H2O和2.0 mol·dm-3 NH4Cl的混合溶液，问能否产生Fe(OH)3沉淀？ 解：根据溶度积规则， 只有当 才会有沉淀产生。 需要知道c(Fe3＋)和c(OH-)。 ∵等体积混合，各物质浓度均减小为原来的1/2： 设OH-浓度为x mol· dm-3，则： 平衡： 0.10-x 1.0+x x ∵存在同离子效应，可作近似计算： 0.10－x ≈ 0.10 ，1.0＋x ≈ 1.0 ∵Q Ksp ，∴有Fe(OH)3沉淀产生。 思考：如果在AgCl饱和溶液中加入适量NaCl固体， 会有什么现象？ 分析：根据溶度积规则， cCl－↗，Q Ksp,AgCl， 平衡左移，∴会产生AgCl沉淀。 重新建立沉淀溶解平衡时， 溶液中Ag＋浓度比