高中化学选修四课件：第三章第四节难溶电解质的溶解平衡(完整版)解析.ppt

几点说明： ①溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反应不能进行到底。 ②习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了，因对于常量的反应来说，0.01 g是很小的。当溶液中残留的离子浓度 1 ×10-5 mol/L时，沉淀就达到完全。 ③难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。如Ag2S的溶解度为1.3×10-16 g。 ④溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件的影响而发生移动。 （6）溶解平衡常数—溶度积KSP 对于溶解平衡： MmAn(s) mMn+(aq) + nAm-(aq)有： KSP=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n ②KSP是一个常数、只与温度有关与浓度无关。 ③、溶液中有关离子浓度幂的乘积—离子积QC（任意时刻溶液中离子浓度幂的乘积）。 例题（1） 有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是：（ ） A. AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- C. 升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D. 向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 例题（2） 石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) ≒ Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液 二、沉淀反应的应用 思考与交流 2. 沉淀的溶解 原理：不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶解的目的。 例：CaCO3(s) CO32-(aq) + Ca2+(aq) 思考与交流 1.根据你所观察到的现象，写出所发生的反应。 2.如果将上述两个实验中的沉淀生成和转化的步骤颠倒顺序，会产生什么结果？试用平衡移动原理和两种沉淀溶解度上的差别加以解释，找出这类反应发生的特点。 沉淀转化的实质 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。 沉淀转化的应用 沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。 思考： 如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0％的Na2SO4溶液给患者洗胃，为什么？能用Na2CO3溶液吗？ 练习： 1．下列说法正确的是：（ ） A.硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质 B.物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了 C.绝对不溶解的物质是不存在的 D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为零 2．在有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中，存在如下平衡： Mg(OH)2(s) ≒ Mg2+(aq)+2OH-(aq) 向该饱和溶液中分别加入固体CH3COONa、NH4Cl时，固体Mg(OH)2的质量有何变化？ 3．将足量的AgCl分别放入：（1）5ml水，（2）10ml 0.2 mol?L- MgCl2溶液，（3）20ml 0.5mol?L- NaCl溶液，（4）40ml 0.1 mol?L-盐酸中溶解至饱和，各溶液中Ag+浓度由大到小的顺序为： 4．常温下，在500 ml 0.011 mol?L-的Ba(OH)2溶液中加入500 ml 0.01 mol?L-的硫酸溶液生成沉淀。[已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 mol2?L-2] （1）沉淀生成后溶液的PH= （2）沉淀生成后溶液中c(SO4)= AgCl(s) ≒ Ag+(aq) + Cl-(aq) 三、溶度积常数KSP　　　　　　及其应用 3.Ksp的意义 Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 ①对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能越 强。如由Ksp数值可知(p61)，溶解能力：AgClAgBrAgI，Cu(OH)2Mg(OH)2 ②不同类型的物质，Ksp差距不大时不能直接作为比较依据。如某温度下：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl-(aq)，Ksp＝1.8×10-10 Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH-(aq)，Ksp＝5.6×10-12 例1：下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？已知Ksp,CaCO3=4.96 ?10-9 （1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3； （2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 mol /L 呢？ 例1：已知25℃时，AgCl的溶解度是1.92×10-3g/L，求它的溶度积。已知AgCl的摩尔质量为143.5g/mol。 解 ：依题意可知25℃时AgCl