吉林省长春市第五中学高中化学《专题二第二单元化学反应中的热量(二)》课件苏教版必修要点.ppt

5、已知： A - e- = A+ ; △H= + Q1 kJ/mol B - e- = B+ ; △H= + Q2 kJ/mol C + e- = C+ ; △H= - Q3 kJ/mol D + e- = D+ ; △H= - Q4 kJ/mol 且Q1Q2、Q3Q4 则A、B、C、D四种元素中任意两种所形成的化合物中，属于离子化合物的可能性最大的是 。 * * 化学反应是一个物质的变化过程 物质的变化有一定的快慢和限度(可逆) 化学反应同时还是一个能量的变化过程 化学能→其它形式能量 其它形式能量→化学能 物质变化过程中，满足总质量守恒 能量变化过程中，满足总能量守恒 如… 如… 说出下列过程中的能量转化方式 石油气的燃烧 燃料燃烧推动火箭 镁条燃烧 闪电时产生氮氧化物 你知道吗 化学反应中的能量变化，最常见的是化学能和热能的相互转化；而化学能和电能的相互转化在生产和生活中应用也比较普遍。 一、化学反应中的热量变化 1.所有反应都有能量变化，通常表现为热量变化 2.吸热反应(P35) 吸收热量的化学反应 如：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl、C与CO2、N2与O2、CaCO3分解、电离…… 3.放热反应(P35) 有热量放出的化学反应 如：活泼金属与酸或水、物质的燃烧、CaO与水、中和反应…… 4.反应中有放热或吸热的原因 (1)从化学键的角度看化学反应中的能量变化 旧键断裂： 新键生成： (2)从反应前后体系的总能量的变化解释 若：H反 H生，则 若：H反 H生，则 化学反应过程，是能量的储存与释放的过程 吸热 放热 放热 吸热 5.反应热的表示方法 符号—△H H—焓 △H—焓变（规定为焓的增量） 计算式；△H=H生成物–H反应物 若: △H0,则表示吸热 若: △H0,则表示放热 单位—kJ/mol /mol—指每mol反应 不能脱离具体方程式讲反应热 6.影响反应热大小的因素 (1)与反应条件（途径）无关 ——盖斯定律 (2)与物质的状态有关 (3)与反应物的用量有关 (4)相反的过程： △H正= -△H逆 7. 热化学方程式的书写 (1)注明物质状态 (2)注明反应热及单位 △H=+/-QkJ/mol (3)可以不写条件 (4)系数的意义 ——物质的量 1、下列热化学方程式书写正确的是 A．2SO2 + O2 ==== 2SO3 △H=－ 196.6 kJ/mol B．H2(g)+O2(g)=== H2O (g) △H=－ 241.8 kJ C．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－ 571.6 kJ/mol D．C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol C 练习 2、1gCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.625kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 3、已知： C(s)+O2(g)=CO2(g); △H1= - Q1kJ/mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g); △H2= - Q2kJ/mol 写出CO燃烧的热化学方程式 二、燃料燃烧释放的热量 【问题】 1.当今世界主要能源是什么？ 2.什么是化石燃料? 3.我国的主要能源物质是什么？ 4.使用煤作燃料有哪些缺点？ 固体(液体)燃料往往燃烧不完全 部分煤中含灰分、水分多，热效率低 火力发电时能量转化率极低 污染严重(石油同样有污染) 化工原料(化石燃料都是) 不可再生(化石燃料都是) 化石燃料 煤、石油和天然气 煤 5.为什么固体燃料要粉碎后使用? 6.什么是燃料脱硫技术？其目的是什么？ 7.燃料燃烧时,空气若过量或不足,会造成什么后果? 8.煤的气化和液化指的是将固体燃料煤转变成气体燃料或液体燃料，这样做的目的是什么？ 9.煤气化后再燃烧，反应热总量有无变化？ 10.你所知道的新能源有哪些？ 11.分析下列数据，你能得出什么结论？ 物质 热量kJ·g-1 天然气 约56 石油 约48 煤炭 约33 氢气 143 甲醇 23 表2-4 几种燃料的热值 提示：热值是指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量。 【结论】 几种燃料中，氢的热值最高，故是比较理想的新能源. 【思考】你认为用氢为能源还有哪些好处？尚须解决哪些方面的问题？ 例： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-QkJ/mol 则△H= ,Q= . 已知：H—H、O=O、H-O键的键能（kJ/mol）分别为436，496，463 12.如何根据键能数据计算反应热？ 【结论】 △H=反应物键能总和 - 生成物键能总和 Q = | △H | 小