滴定分析()精要.ppt

2．返滴定法 适用：不符合滴定反应的基本要求，如反应较慢、反应物是固体或没有合适的指示剂 操作方法：先准确加入过量标准溶液（A)至被测物质中，使之与待测物质进行反应，待反应完全后，用另一种标准溶液(B)滴定剩余的标准溶液（A)。 例：固体碳酸钙的测定： CaCO3 + 2HCl（准确、过量）= CaCl2 + CO2↑+ H2O HCl（剩余）+ NaOH = NaCl + H2O 3．间接滴定法 适用：被测物质不能与滴定液直接反应 方法：先加入某种试剂进行某种化学反应，再用适当的标准溶液滴定其中的一种生成物，间接测定出被测物质的含量 4．置换滴定法 方法：先用适当试剂与被测物质发生反应，使其定量置换出另一种物质，再用标准溶液滴定这种物质 适用：待测物质与标准液无明确定量关系的反应，常见于氧化还原滴定中 （2）间接配制法 如果所配制的物质是非基准物质，则采用间接配制法配制。 NOTE :间接配制的溶液的浓度是近似浓度，是不精确的。 需用基准物质或另一种标准溶液标定其准确浓度 步骤：称取，溶解，稀释 课堂互动 下面是三位学生练习射击后的射击靶图，请您用精密度或准确度的概念来评价这三位学生的射击成绩。 （3）Vb = Va（SP）： 表4-2 NaOH（0.1000mol/L）滴定20.00mlHCl（0.1000mol/L） 溶液的pH变化（25℃） 滴定过程中pH值的变化 （1）Vb = 0 （3）Vb = Va ：HAc →NaAc （化学计量点） （4）Vb ＞ Va ：NaOH + NaAc SP后0.1% 时 ，已加入NaOH 20.02mL 表12- 3 NaOH（0.1000mol/L）滴定HAc（0.1000mol/L）20.00ml 溶液的pH变（25℃） 3、多元酸（碱）的滴定 （1）多元酸的滴定 以NaOH（0.1000mol/L） 20.00ml H3PO4（0.1000mol/L） Ca ?Ka1≥10-8 且Ka1/Ka2＞104 第一级能准确分步滴定 Ca?Ka2≥10-8 且Ka2/Ka3＞104 第二级能准确分步滴定  Ca ?Ka3＜10-8 第三级不能被准确 滴定 化学计量点pH值的计算和指示剂的选择 （1）当第一级H +被完全滴定后，溶液组成NaH2PO4两性物质 （2）当第二级H +被完全滴定后，溶液组成Na2HPO4 两性物质 （2）多元碱的滴定 HCl（0.1000mol/L）→ Na2CO3 （0.1000mol/L ，20.00mL） a.滴定可行性的判断 b. 化学计量点pH值的计算和指示剂的选择 化学计量点pH值的计算和指示剂的选择 第四节 氧化还原滴定法 第四节 氧化还原滴定法 第四节 氧化还原滴定法 第四节 氧化还原滴定法 第四节 氧化还原滴定法 第四节 氧化还原滴定法 第四节 氧化还原滴定法 第四节 氧化还原滴定法 第四节 氧化还原滴定法 第四节 氧化还原滴定法 第四节 氧化还原滴定法 第四节 氧化还原滴定法 第四节 氧化还原滴定法 第四节 氧化还原滴定法 第四节 氧化还原滴定法 第四节 氧化还原滴定法 第四节 氧化还原滴定法 第四节 氧化还原滴定法 第四节 氧化还原滴定法 第四节 氧化还原滴定法 第四节 氧化还原滴定法 第四节 氧化还原滴定法 第四节 氧化还原滴定法 第四节 氧化还原滴定法 第四节 氧化还原滴定法 第四节 氧化还原滴定法 第四节 氧化还原滴定法 第四节 氧化还原滴定法 第四节 氧化还原滴定法 1．乙二胺四乙酸的结构与性质 2.乙二胺四乙酸的水溶液的电离平衡 在水溶液中 在强酸性溶液中 二 配位平衡 1、EDTA配合物的稳定常数 M + Y MY 2、副反应与副反应系数 （1）.酸效应及酸效应系数 酸效应:由于溶液中H+与Y发生副反应，使配位剂参加的主反应能力降低的现象 : （2）金属离子的配位效应和配位效应系数 3、配合物的条件稳定常数 2.酸度的选择 设仅有Y的酸效应和M的水解效应 (1)最高允许酸度 课堂练习: 求用EDTA滴定液（0.01mol/L）滴定同浓度的Zn2+溶液的最低pH。 EDTA滴定各种金属离子的最低pH (2)最低酸度（最高pH