备战2015高考化学热点题型和提分秘籍(解析版)专题19难溶电解质的溶解平衡解读.doc

备战2015高考化学热点题型和提分秘籍（解析版）专题19 难溶电解质的溶解平衡 【高频考点解读】 【热点题型】 题型一 沉淀溶解平衡 例1、化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是(　　) A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大 B．该反应达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋) C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大 D．该反应的平衡常数K＝ 【提分秘籍】影响沉淀溶解平衡的因素 1．影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因 难溶电解质本身的性质，也是主要因素。 (2)外因 以AgCl为例：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 外界条件 移动方向 c(Ag＋) Ksp 升高温度 正向 增大 增大 加入少量的AgNO3 逆向 增大 不变 加入Na2S 正向 减小 不变 通入HCl 逆向 减小 不变 2.物质的溶解度和溶度积 溶度积(Ksp)反映难溶电解质在水中的溶解能力，对同类型的电解质而言，Ksp数值越大，电解质在水中溶解度越大；Ksp数值越小，难溶电解质的溶解度也越小。 【特别提醒】　(1)沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡移动分析时也同样遵循勒夏特列原理。 (2)溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。 (3)复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。 【举一反三】 已知25 ℃时，几种物质的溶度积常数为AgCl～1.8×10－10；AgBr～7.7×10－13，AgI～8.51×10－16，下列有关说法错误的是(　　) A．三种物质在常温下溶解度最小的是AgIB．饱和AgCl溶液中，c(Ag＋)≈1.34×10－5 mol/L C．将氯化银置于饱和KI溶液中，固体慢慢会由白色转化为黄色 D．将浓度均为1×10－6 mol/L的AgNO3溶液、KBr溶液等体积混合会生成沉淀 【热点题型】 题型二 沉淀溶解平衡的应用 例2、已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13、AgI的Ksp＝8.3×10－17。 (1)现向含有AgI的饱和溶液中： ①加入固体AgNO3，则c(I－)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)； ②若改加更多的AgI，则c(Ag＋)________； ③若改加AgBr固体，则c(I－)________；而c(Ag＋)________。 (2)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol/L的溶液中加入等体积的浓度为4×10－3 mol/L AgNO3溶液，则产生的沉淀是________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为____________________________。 【提分秘籍】沉淀溶解平衡的应用 1．沉淀转化 (1)沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。一般是溶解度小的沉淀会转化生成溶解度更小的沉淀。 (2)当一种试剂能沉淀溶液中几种离子时，生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀；如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大，就能分步沉淀，从而达到分离离子的目的。 实例：如 AgNO3AgCl(白色沉淀)AgBr(淡黄色沉淀)AgI(黄色沉淀)Ag2S(黑色沉淀)。 (3)溶解度较小的沉淀在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀，如在BaSO4的饱和溶液中加入高浓度的Na2CO3溶液，也可以转化成溶解度较大的BaCO3沉淀。 2．溶度积的应用 通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度幂的乘积(离子积Qc)的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。 (1)Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡状态； (2)Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态； (3)Qc＜Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。 【特别提醒】　(1)溶度积曲线上的点表示该条件下，达到溶解与沉淀平衡状态；在曲线下方的点表示该温度下未达到平衡；在曲线上方的点表示过饱和状态。 (2)对于阴阳离子比例不同的物质，不能根据溶度积直接比较离子浓度，而应代入数据计算。 (3)涉及Qc的计算时，易忽视等体积混合后离子的浓度均减半而使计算出错。故离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。 【举一反三】 下表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z。则表中a