我的课题1_生活中常见的盐第二课时讲解.ppt

实验11-1 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH CuSO4 + BaCl2 =BaSO4 +CuCl2 　　 酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应才可以发生。 资料:石笋和钟乳石的形成 五、复分解反应类型（举例） 我国制碱工业的先驱——侯德榜 在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。 资料:石笋和钟乳石的形成 例1下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式： （1）NaCl(Na2CO3)___________________________。 （2）CO（CO2）_____________________________________。 （3）HNO3（HCl）_____________________________________． (4)HCl（H2SO4）________________________________________. (5)Cu（CuO）________________________________________． 5、某溶液中可能含有Na+、H+、Cl—、SO42-,欲证明两种阴离子确实存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的________________溶液至沉淀完全，再取上层清液滴加_______ 　 溶液，又出现白色沉淀，则可得出结论。 有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。 练习－－化学性质 1、下列物质可共存于水溶液中的是（　）A、硝酸银和氯化钠　B、氯化铜和氢氧化钠C、氯化钙和硝酸铜　D、碳酸钠和盐酸 2、下列方法：①金属溶于酸　②碳酸盐溶于酸　③氧化物溶于碱　④氢氧化物溶于水　⑤氧化物溶于水，肯定得不到盐的是（　）A、①②　B、④⑤　C、③④⑤　D、④ CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 Ca(HCO3) 2==CaCO3↓+H2O+CO2↑ 专题1几种常见离子的检验 检验一种物质，就是检验这种物质组成成分。检验时要选择能反映它的组成成分所特有性质的方法。我们要考虑酸碱盐的一些特性而选择相应的方法。 无色酚酞 A B C 装入C试管内的 液体是NaOH A B 装入A试管内的 液体是NaCl 装入B试管内的液体是H2SO4 例1只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？ 例2、有三瓶失去标签的无色溶液分别是稀硫酸，蒸馏水，氢氧化钠溶液，能把它们区分开的试剂是 A、酚酞试液 B、硝酸钡溶液 C、氯化钠溶液 D、石蕊试液 D 1、将碳酸钠溶液，氢氧化钡溶液、氯化钠溶液一次性鉴别出来的试剂是（不考虑酸碱中和放热现象） A、氢氧化钙溶　B、稀盐酸 C、稀硫酸 D、酚酞试液 2、分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是 A、H2O、AgNO3、HNO3 B、H2O、NaOH、HNO3 C、H2O、NaOH、HCl　　D、H2O、KOH、HNO3 3、按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，可以分离的一组混合物是 A、酒精溶液 　　　B、铁粉与CuSO4晶体 　　　　　　　　　　　　 C、BaCl2和K2SO4　　 D、MnO2和NaCl 课堂练习 盐酸及其可溶性盐 (Cl-) 碱溶液 (OH-) 酸溶液 (H+) 反应原理或化学方程式 检验方法及现象 物质 滴入紫色石蕊，溶液变红。（加入较活泼的金属也可以。） 酸电离出的阳离子全是氢离子，因而能使指示剂发生变色反应。 滴入紫色石蕊，溶液变蓝，或滴加无色酚酞，溶液变红。 碱电离出的阴离子全是氢氧根离子，因而能使指示剂发生变色反应。 滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加少量稀硝酸，沉淀不溶解。 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 AgCl白色沉淀不溶于稀硝酸。 碳酸盐 (CO32-) 滴加氢氧化钠溶液，有无色刺激性气味气体产生，将产生