无机化学第五版第一章~讲解.ppt

1. 在一定温度下，某容器中充有质量相同的 下列气体，其中分压最小的气体是： A）N2(g) B）CO2(g) C）O2(g) D）He(g) 2. 在某温度下，某容器中充有 2.0mol O2(g)，3.0mol N2(g) 和 1.0mol Ar(g)。如果混合气体的总压为 akPa，则O2(g)的分压为： A）— kPa B）— kPa C）a kPa D）— kPa a 3 a 6 a 2 √ √ 3. 在1000℃时、98.7 kPa压力下硫蒸气的密度为0.5977 g·L-1，则硫的分子式为 A）S8 B ）S6 C ）S4 D ）S2 4. 27℃，101.0kPa 的 O2(g) 恰好和 4.0L，127 ℃，50.5kPa 的 NO(g)反应生成 NO2(g) ，则 O2(g)的体积为 A）1.5L B ）3.0L C ）0.75L D ）0.20L √ √ 5. 将C2H4充入温度为T、压力为 p 的有弹性的密闭容器中，设容器原来的体积为 V，然后使 C2H4 恰好与足量的 O2 混合，并按 C2H4 (g)+3O2(g)?2CO2(g)+2H2O(g)完全反应，再让容器恢复到原来的温度和压力，则容器的体积为 A）V B ）—V C）4V D ）2V 4 3 √ 二氧化碳对海底生物的影响 酸雨对文物的腐蚀 第一章 气 体 (Gas) §1.1 理想气体状态方程式 §1.2 气体分压定律 §1.3 气体分子运动论* §1.4 真实气体* §1.1 理想气体状态方程式 1.1.1 理想气体状态方程式 1.1.2 应用 (State Equation of Ideal Gas) 1.理想气体 (Ideal Gas) 1.1.1 理想气体状态方程式 气体分子本身没有体积，分子之间也没有相互作用力的气体称为理想气体。 §1.1 理想气体状态方程式 第一章 气体 其中， p：气体的压力，Pa V：气体的体积，m3 n：气体的物质的量，mol T：热力学温度，K R：摩尔气体常数 2.理想气体状态方程式 （1）表达式 §1.1 理想气体状态方程式 第一章 气体 p = 101.325kPaT = 273.15KVm=22.414×10-3 m3 （2）R的数值 §1.1 理想气体状态方程式 第一章 气体 标准状况（S.T.P）： = 8.314 Pa·m3·mol-1· K-1 = 8.314 N ·m·mol-1·K-1 = 8.314 J·mol-1·K-1 = 8.314 kPa·L·mol-1·K-1 §1.1 理想气体状态方程式 第一章 气体 1. 已知任意三个变量求另一个量 3. 确定的气体密度 2. 确定气体的摩尔质量 1.1.2 应用 §1.1 理想气体状态方程式 第一章 气体 例：一学生在实验室中于73.3kPa和25℃条件下收集250ml气体，分析天平上称得净质量为0.118g，求该气体的相对分子质量。 解： §1.1 理想气体状态方程式 第一章 气体 §1.2 气体分压定律 1.2.1 分压 1.2.2 分压定律 1.2.3 应用 1.2.4 气体分体积定律 (Law of Partial Pressure) 1.2.1 分压 当几种不同的气体在同一容器中混合时，如果它们之间不发生反应，按照理想气体模型，它们将互不干扰，每一种气体组分都能均匀地充满整个容器，那么每一组分气体产生的压力叫分压。 §1.2 气体分压定律 第一章 气体 混合气体的总压力等于混合气体中各组分气体的分压力之和；而某组分气体的分压是指该组分在同一温度下单独占有与混合气体相同体积所产生的压力。 ——道尔顿分压定律 1.2.2 分压定律 §1.2 气体分压定律 第一章 气体 (Partial Pressure of Dalton) §1.2 气体分压定律 第一章 气体 1. 表示式 或 （1） 理想气体状态方程式不仅适应于单一组分气体 理想气体状态方程式也适应混合气体中各组分气体 （2） §1.2 气体分压定律 第一章 气体 （4） 理想气体状态方程式还适应于气体混合物 （3） 混合气体中某组分气体的分压等于总压乘以该组分的物质的量分数。 §1.2 气体分压定律 第一章 气体 由式（2）和式（3）得 某混合物由A，B两组分组成，物质的量分别是nA、nB ，那么量分数 2.量分数 该组分的物质的量占总物质的量的分数。 §1.2 气体分压定律 第一章 气体 1.2.3 应