物质结构元素周期律知识框架.ppt

第15讲 │要点探究 氢化物，如NaH、KH，其中氢的化合价为－1价。 3．卤素及其化合物的特性与鉴别 (1)氟元素的几种特殊性质 CaF2不溶于水，AgF易溶于水，氟无正价，无含氧酸。氢氟酸为弱酸，剧毒，能腐蚀玻璃；氟气能够与水剧烈反应生成HF和O2：2F2＋2H2O===4HF＋O2，故实验室中不能制取氟水；氟气能与稀有气体反应。 (2)碘元素的几种特性 碘为紫黑色固体，易升华(常用于分离提纯碘)，遇淀粉变蓝色(常用于检验I2的存在)，碘氧化性较其他卤素弱，与变价金属反应生成低价化合物，如与Fe反应生成FeI2。 第15讲 │要点探究 (3)卤素的检验 ①氯气是黄绿色气体，有刺激性气味，可使湿润的KI－淀粉试纸变蓝色。 ②卤化银检验法。用硝酸酸化的AgNO3溶液可检验Cl－、Br－、I－。 ③也可用卤素之间的置换反应和有机溶剂萃取的方法来检验卤素单质。 第15讲 │要点探究 　　例2　有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是(　　) A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m 【典例精析】 第15讲 │要点探究 例2　A　由于X、Y原子的最外层电子数相同，且X的原子半径小于Y，所以X、Y同主族，且X位于Y的上面，由于同主族元素最高价氧化物对应水化物碱性从上到下逐渐增强，A正确；HNO3为强酸而氨水呈碱性，则B不正确；ⅥA族元素氧的单质为O2，而硫的单质却有S8、S6、S4、S2等形式，C不正确；ⅥA族元素，氧无正化合价，而硫的最高正价为＋6，故D不正确。 第15讲 │要点探究 　　[点评]列举法和特例法是解决这类问题的关键，如本题涉及的氢化物水溶液呈碱性的只有NH3，非金属元素无正价的有氧、氟等。变式题对典型金属元素族和非金属元素族的性质进行考查。 第15讲 │要点探究 　　　　 关于碱金属和卤族元素的叙述，错误的是(　　) A．碱金属都能在空气中燃烧生成M2O(M指碱金属) B．HCl、HBr、HI的还原性由弱到强 C．X、Y是两种卤族元素，X的非金属性比Y的强，则X的单质比Y的单质更容易与氢气反应 D．碱金属所形成的阳离子的氧化性从上到下依次减弱 第15讲 │要点探究 只有锂在空气中燃烧生成Li2O，其他碱金属元素生成过氧化物或更复杂的超氧化物甚至臭氧化物，A选项错误；同主族元素，从上到下，非金属性减弱，对应的阴离子的还原性增强，B选项正确；非金属性越强越易与H2发生反应，C选项正确；碱金属从上到下金属性依次增强，对应的阳离子的氧化性依次减弱，D选项正确。 A ?　探究点三　核素 第15讲 │要点探究 　【知识梳理】 　 1．核素：具有一定数目的________和一定数目_______ 的一种原子。核素中相关量的关系为：质量数(A)＝__________＋__________，质子数为Z，质量数为A的核素X可表示为_____。 2．同位素：__________相同而__________不同的同一元素的不同原子互称同位素。如氢元素有三种核素，符号为________、________、________，三者互为同位素。 质子 中子 质子数 中子数 质子数 中子数 第15讲 │要点探究 3．元素：具有相同 的同一类原子的总称。 核素、同位素、元素三者之间的关系为： 核电荷数(或质子数) 第15讲 │要点探究 【要点深化】 1．构成原子的粒子对原子性质的影响 第15讲 │要点探究 2．同位素、同素异形体、同分异构体概念辨析 　H、H、H 　金刚石与石墨、C60；红磷与白磷；O2与O3 CH3COOH与 HCOOCH3 实例 　几乎完全相同 　相似，一定条件下可以相互转变 　可能相似也可能不同 化学 性质 　原子之间 　单质之间 　一般为有机化合物之间 对象 　质子数相同，中子数不同，同一元素的不同原子间互为同位素 　同种元素组成结构不同的单质之间互为同素异形体 　分子式相同，结构不同的化合物之间互为同分异构体 概念 同位素 同素异形体 同分异构体 第15讲 │要点探究 　　例3　据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的会导致温室效应的气态化合物，它的结构式为16