第二单元我们周围的空气课题3制取氧气详解.ppt

（1）为什么要在试管口放一团棉花？ 答：为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞。 棉花 （2）试管口为什么要略向下倾斜？ 用试管加热固体时，使试管口略向下倾斜的目的：防止冷凝的水回流到热的试管底部，使试管炸裂。 6、实验注意事项 （4）实验结束时为什么要先从水槽中取出导管，后熄灭酒精灯？ 先撤导管，后灭酒精灯的目的：防止水倒吸回热的试管，使试管炸裂。 （3）为什么导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集氧气？什么时候开始收集？ 答：因为开始冒出的气泡是空气。当气泡连续而均匀地放出时，开始收集氧气。 （5）收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌面上？ 答：因为氧气的密度比空气的密度大，倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。 O2 O2 7、检验方法 将带火星的木条插到集气瓶中， 如果木条复燃，则证明是氧气。 8、验满方法 1、排水法 当大量气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满。 2、向上排空气法 将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。 * 第一课时 思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如何制取氧气呢？ 一、氧气的工业制法 空气 多次压缩 降温 液态空气 低温蒸发 氮气 液氧 N2 O2 方法：分离液态空气法 小资料： ── 物理变化 介 绍 制 取 氧 气 的 原 理 实验室制取氧气的方法： 1、分解过氧化氢溶液； 2、加热氯酸钾固体； 3、加热高锰酸钾固体。 溶解性 色、态 化学式 高锰酸钾 氯酸钾 二氧化锰 过氧化氢 药品 （1） （2） （3） H2O2 KMnO4 MnO2 KClO3 无色、液 黑、粉末 白、固 紫黑、固 溶（紫红） 溶（无色） 不溶 溶（无色） 二、实验室制取氧气 1、药品 过氧化氢溶液、氯酸钾和二氧化锰混合物、高锰酸钾 【实验2—5 】把少量氯酸钾和二氧化锰混合均匀后装入试管中，用带有导管的塞子塞紧试管。 （1）加热试管，用排水法收集一瓶氧气。 （2）把带火星的木条伸入集气瓶中，观察有什么现象发生。 （2）加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气 (2) (1) 原因 现象 编号 集气瓶内有气泡冒出 带火星的木条复燃 氯酸钾和二氧化锰 混合产生氧气 氧气支持燃烧 （1） 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 加热 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 （1） a、观察下列实验并填空： 木条不复燃 常温下产生的氧气很少 木条复燃 二氧化锰加速了双氧水的分解 待上述实验没有气泡时，再加入过氧化氢溶液，观察现象？ 过氧化氢 水+ 氧气 二氧化锰 H2O2 H2O O2 （1）过氧化氢溶液（俗称双氧水）制取氧气 【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？ 过氧化氢+二氧化锰→氧气+？ 【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？ 在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。 催化剂 “一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变≠加快） “二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变 思考：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，阅读课本P39 1.有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？ 2.没有催化剂反应能否进行呢？ 3.在反应进行过程中催化剂参与反应吗？ 4.MnO2 是催化剂，这种说法对吗？ 【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。 催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 过氧化氢 水+氧气 二氧化锰 介 绍 催 化 剂 催化作用：催化剂在化学反应中所起到的作用。 实验室制取氧气反应原理 氯酸钾 KClO3 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 KCl O2 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 加热 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 过氧化氢 水+ 氧气 二氧化锰 H2O2 H2O O2 三个反应有何特点？ 　　由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。它是化学反应的基本类型。 过氧化氢 二氧化锰 水 ＋ 氧气 氯酸钾 氯酸钾＋氧气 二氧化锰 加热 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 加热 特点： 表示： AB A + B 一变多 与化合反