汕头市中学化学教学质量监控考试分析会精要.ppt

教学目标分析 课标要求 认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 教参要求 了解物质的量的单位——摩尔。了解摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度的含义 能根据物质的量与粒子数目之间的关系进行计算 掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用 物质的量的单位——摩尔教材知识主线 首先提出在可称量的物质与难以称量的原子、分子、离子之间建立联系的必要性 其次介绍计量原子、分子、离子等微观粒子的物理量——物质的量，及其计量单位——摩尔的定义和大小 建立物质的量、阿伏伽德罗常数和粒子数之间的关系 介绍摩尔质量的概念和数值 建立物质的量、质量和摩尔质量之间的关系 物质的量的单位——摩尔原有认知和后续认知 已经知道了构成物质的基本微粒有原子、分子、离子等，但并不知道某一具体物质是由原子、分子还是离子构成，没有要求记忆1~20号元素的原子序数 已经知道相对原子质量的概念和计算方法 已经知道长度的单位是米，质量的单位是克，但是并不知道米、克等单位的具体定义 利用化学反应方程式的计算 长期以来高考NA题的难度系数在0.7左右 物质的量的单位——摩尔承载的化学核心观念——化学计量方法 计量原子质量时，把质量很小、计量很不方便的原子质量的数值放大，即以12C原子质量的1/12 （1个质子的质量）作为标准，某原子的质量跟它相比较，得到该原子的相对原子质量 计量微观粒子数目时，把数目很大、计数很不方便的粒子数的数值缩小，即以0.012kg 12C中所含的碳原子数作为计量标准，某粒子集合体的粒子数目跟它相比较，得到该粒子集合体的物质的量 物质的量的单位——摩尔教学目标 通过生活中的事例理解“单位”的含义 知道“物质的量”是描述微观粒子集体的物理量，单位是摩尔（mol）。1mol微观粒子集体的规模大约是6.02×1023个，其质量在数值上等于相对原子（或分子）质量。 能够进行物质的量、摩尔质量、质量、粒子数之间的换算，领会上述各量之间换算的关键是经过“物质的量”这一“桥梁”来实现的。 通过定量分析化学反应的微观实质和宏观数量的关系，体会物质的量的引入对研究和学习化学的重要作用；并通过物质的量建立宏观量和微观量之间的关系。 通过典型例题的分析，巩固学生对物质的量、摩尔质量等概念的理解及应用，并从概念的应用中，培养学生思维能力和计算能力。 通过对摩尔定义的学习，感受化学计量方法的奇妙 教学片段1（形成概念——重点突破对“单位”的理解） 创设情景：某校需用2756张A4打印纸打印材料，采购员小黄来到文具店购买纸张，如果你是售货员，将怎样满足小黄的要求？一张张数吗？ （最好不以1张为单位来数，可采用100张、200张或500张等数目为单位来计量） 提出问题：如果你想数出原子个数，设定什么样的单位来计量比较合适呢？ （应该采用一个非常大的数字来计量） 提供事实：科学家通过长期的实验测量，提出以6.02×1023为单位来计量，这当然是一个非常巧妙的数据。 微观粒子 H2O分子 Al原子 Cu原子 CO2分子 粒子数目 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 质量 18 g 27 g 63.5 g 44 g 提供实验数据： 你能感受到这个计量单位的巧妙吗？ 请猜测下列物质的质量： 6.02×1023个S原子 6.02×1023个C原子 6.02×1023个HCl分子 6.02×1023个H2CO3分子 讲解：与200张纸计为1包，10包计为1箱类似， 6.02×1023个微观粒子计为1摩尔（mol），也就是说用摩尔这个单位来计量微观粒子数目。 教学片段2（表述概念——模糊具体表述，突出意会） 讲解：摩尔是国际单位制的7个基本单位之一（阅读资料卡片），正如“米”这个单位对应的物理量是“长度”，“摩尔”这个单位对应的物理量是“物质的量”。 阅读教材11页1~14行及，回答问题 6.02×1023这个数值是如何得到的？ 6.02×1023个任何粒子的质量在数值上等于其相对分子（或原子）质量，原因可能是什么？ 6.02×1023、0.012kg12C中所含的碳原子数、阿伏伽德罗常熟三者的关系是什么？ 学生填写《学习与评价》P9课堂学案 微观粒子 H2O分子 Al原子 Cu原子 CO2分子 粒子数目 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 质量 18 g 27 g 63.5 g 44 g 物质的量 1mol 1mol 1mol 1mol 展示表格：理解粒子数、质量与物质的量之间的关系。（也可采用投影图片的方式） 教学片段3（概念的应用） 练习：以H2O为主体，用质量、物质的量、摩尔、摩尔质量