第一章稀溶液依数性和气体分压定律习题精要.ppt

东北大学无机化学习题课（一） 徐 燕 xuyanjlu@126.com 第一章 稀溶液的依数性和气体分压定律 知识点复习 自测习题 1.难挥发非电解质稀溶液 蒸气压下降(拉乌尔定律) 即溶液的蒸气压比纯溶剂低，而且溶液浓度越大，蒸气压下降越多：?P= ×PA* （B溶质）(摩尔分数） 沸点升高 溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点：boil ?Tb=Kb×m （m：mol/kg） 凝固点下降 溶液凝固点总是低于纯溶剂凝固点： freeze ?Tf=Kf×m （m：mol/kg ） 渗透压 π=cRT (c：mol/L） 一、知识点复习 2.电解质溶液的依数性 “依数性” 见下表： 表4.1 几种溶液的凝固点（K） 盐种类 C/mol·L-1 ?Tf/K (计算值*) ?Tf/K (实验值) Tf(实验值/计算值) KCl 0.20 0.372 0.673 1.81 KNO3 0.20 0.372 0.664 1.78 MgCl2 0.10 0.186 0.519 2.79 Ca(NO3)2 0.10 0.186 0.461 2.48 计算值偏离原因——由于电离，质点数升高。 3. 道尔顿分压定律 概念： （1）组分气体：理想气体混合物（同一容器中，相互间不发生化学反应的几种不同气体形成的混合物）中每一种气体叫做组分气体。 （2）分压：组分气体B在相同温度下占有与混合气体相同体积时所产生的压力，叫做组分气体B的分压。 （3）分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体分压之和。 P=P1+P2+… 或P=∑PB （4）分压的求解： 混合气体中某组分气体的分压等于该组分的摩尔分数与总压的乘积。 （5）分体积的求解： 混合气体中某一组分B的分体积VB是该组分单独存在并具有与混合气体相同温度和压力时所占有的体积。 二、自测习题 一、判断题（对的打√，错的打×） 1.由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。(√) 2.在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。(√ ) 3.将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔTb、ΔTf、Π均相同。(×) 4.若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。(×) 5.某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。 (√) 6. 0.2 mol·L-1的NaCl溶液的渗透压力等于0.2 mol·L-1的葡萄糖溶液的渗透压力。(× ) 7. 将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。(√ ) 8 .一块冰放入0℃的水中，另一块冰放入0℃的盐水中，两种情况下发生的现象一样。(× ) 实验现象及实验现象的理论解释 密闭容器中放置的纯水和糖水放置一段时间后，纯水的液面下降了，糖水的液面升高了。 二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出） 1.与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为( ) A. 溶液的体积 B. 溶液的温度 C. 溶质的本性 D. 单位体积溶液中溶质质点数 2. 欲使相同温度的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液 ( ) A. 质量摩尔浓度相同 B. 物质的量浓度相同 C. 质量浓度相同 D. 质量分数相同 E. 渗透浓度相同 答案：D E 3.有下列水溶液：①0.100 mol·kg-1的C6H12O6、②0.100 mol·kg-1的NaCl、③0.100 mol·kg-1Na2SO4。在相同温度下，蒸气压由大到小的顺序是( ) A. ②＞①＞③ B. ①＞②＞③ C. ②＞③＞① D. ③＞②＞① E. ①＞③＞② 4.下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是( ) 5%的C6H12O6|半透膜|2%的NaCl B. 0.050 mol·kg-1的NaCl|半透膜|0.080 mol·kg-1的C6H12O6 C. 0.050 mol·kg-1的尿素|半透膜|0.050 mol·kg-1的蔗糖 D. 0.050 mol·kg-1的MgSO4|半透膜|0.050 mol·kg-1的CaCl2 E. 0.90% 的NaCl|半透膜|2%的NaCl 答案：B B 质点