第三章++定量分析基础精要.ppt

1 第三章 定量分析基础 学习要点： 1、了解定量分析方法的分类和过程； 2、了解定量分析中误差产生的原因、表 示方法以及提高准确度的方法； 3、掌握有效数字运算规则； 4、掌握滴定分析的基本知识 第三章 定量分析基础 §3-1 分析化学简介 §3-2 定量分析的一般程序 §3-3 定量分析的误差 §3-4 有限数据的统计处理 §3-5 滴定分析 §3-1 分析化学简介 一、分析化学的任务： 分析化学是研究物质的化学组成、结构和测定方法及有关理论的科学，是表征与测量的科学 任务： 鉴定物质的化学组成 推测物质的化学结构 测定物质中有关组分的含量 1、化学分析法 以物质的化学性质和化学反应为依据进行物质分析的方法，包括重量分析法和滴定分析法。常见仪器 重量分析法：通过适当的方法如沉淀、挥发、电解等使待测组分转化为另一种纯的、化学组成固定的化合物而与其它组分分离，根据反应产物的质量来确定待测组分的含量；常用于常量分析。 滴定分析：用一种已知准确浓度的溶液，通过滴定管滴加到待测溶液中，根据所消耗滴定剂的浓度和体积来求算待测组分的含量；常用于常量分析。 2、仪器分析法 利用待测物质的物理性质或化学性质并借助特定仪器来确定物质的组成、结构及其含量的分析方法，包括光学分析法、电化学分析法、色谱分析法。 仪器分析法适于微量、超微量分析（试样质量0.1mg，体积0.01mL） §3-2 定量分析的一般程序 一、定量分析的一般过程 取样 处理 消除干扰 测定 计算 均匀 溶解 掩蔽 常量组分 有代表性 熔融 分离 (1%,化学法) 符合实际 灰化 微量组分 妥善保存 (仪器分析法) 二、分析结果的表示方法 1、固体试样以质量分数表示： §3-3 定量分析的误差 一、准确度和精密度 1.准确度与误差 3.精密度与准确度的关系 准确度表示测定结果与真实值之间的符合程度 精密度表示平行测定值之间的符合程度 精密度是准确度的先决条件，精密度差说明测定结果重现性差，所得结果不可靠，但精密度高的准确度不一定高，应尽可能使两者都高。 二、误差的来源和减小方法 1.?系统误差 是由于测定过程中某种固定因素造成的误差，具单向性、重现性，为可测误差。 §3-4 有限数据的统计处理 1. 有效数字及其位数 它不仅表示数量的大小，而且正确地反映了测量的精确程度，应当根据分析方法和仪器准确度来决定保留有效数字的位数。 有效数字通常由准确数字加一位估计数字组成 称取物质的质量为：0.1 g , 表示是在小台秤上称取的。 称取物质的质量为：0.1000 g , 表示是用万分之一的分析天平称取的。 要准确配置 50.00 mL 溶液, 需要用 50.00 mL 容量瓶配置,而不能用烧杯和量杯。 滴定管的初始读数为零时, 应记录为 0.00 mL, 而不能记录为 0 mL。 取 25.00 mL 溶液，需用移液管, 而不能用量杯。取 25 mL 溶液,两位有效数字，则表示是用量杯量取的。 分析化学中测定或计算所获得的数据，不但表示结果的大小，还可由数据的位数反映出测量结果的精确程度，这类数字称为“有效数字”。在有效数字中，末位数字是不准确的，是估计值，称为可疑数字，具有±1的偏差，其他数字是准确的。 4、有效数字的运算规则 a. 先修约后运算 4、有效数字的运算规则 d、有效数字取舍注意事项： 常数、分数或倍数等不是测量所得到的，可以看成无限多位，如100，π； 有效数字的首位数等于或大于8，有效数字可多计算一位，如9.13； 对于pH、pM、lgK等对数，有效数字的位数仅取决于小数部分数字的位数，如： §3-5 滴定分析 滴定分析是指用滴定方法来测定试样溶液中某待测组分的含量的一种定量分析方法，又称为容量分析法。通常使用容量器皿（滴定管、移液管、容量瓶）与指示剂来确定试样的浓度。 常用于常量组分分析，不适宜痕量组分分析,准确度高，相对误差0.1%左右 二、滴定分析法的分类 酸碱滴定法 氧化还原滴定法 配位滴定法 沉淀滴定法 三、滴定分析对反应的要求 反应必须定