第三章溶液第二节溶液的浓度精要.ppt

第二节 溶液的浓度 溶液的浓度有多种表示方法，医学上常用以下几种： 1.物质的量浓度 2.质量浓度 3.质量分数 4.体积分数 （二）质量浓度 定义：溶液中溶质B的质量除以溶液的体积，称为溶质B的质量浓度。 符号：ρB 公式：ρB=—— （三）质量分数 定义：溶液中溶质B的质量除以溶液的体积，称为溶质B的质量浓度。 符号：ωB 公式：ωB=—— 注：mB和m的体积单位必须相同 （四）体积分数 定义：溶质B的体积分数是指B的体积VB与溶液的体积V之比。 符号：φB 公式：φB=—— 注意：VB和V的体积单位必须相同 二、溶液浓度的换算 （一）物质的量浓度与质量浓度之间的换算 CB=—— (二)物质的量浓度与质量分数之间的换算 CB=—— 或 ωB=—— 三、溶液的配制和稀释 （一）溶液的配制 1.一定质量的溶液的配制 2.一定体积的溶液配制 （二）溶液的稀释 定义：在溶液中加入溶剂后，溶液的体积增大而浓度变小的过程称为溶液的稀释。 稀释公式： C1V1=C2V2 注意：稀释前后的溶液的单位必须一致，若不一 致，需换算一致后方可代入稀释公式计算。 第三节 溶液的渗透压 一、渗透现象和渗透压 稀溶液渗透压的大小与单位体积溶液中所含溶质的粒子数（分子或离子）及绝度温度成正比；而与溶质的本性无关。这个规律称为渗透压定律。 常用溶液渗透浓度的高低来衡量溶液渗透压的大小 在非电解质溶液中，在相同温度下，物质的量的浓度相同，单位体积内溶质的粒子数目（分子数目）就相同，溶液的渗透压浓度就相同。 在强电解质溶液中，电解质电离出的阴、阳离子的物质的量浓度的总和就是渗透压浓度。 在相同温度下，渗透压相等的两种溶液称为等渗溶液，对于渗透压不同的两种溶液，渗透压高的溶液称为高渗溶液。渗透压低的溶液称为低渗溶液。 一、渗透现象和渗透压 在一杯清水中加入少量浓糖水，过一会儿整杯水都有甜味，最后得到浓度均匀的糖水。 这是由于溶质分子和溶剂分子相互扩散的结果。两种不同浓度的溶液相互接触时，也会发生扩散现象，最后形成浓度均匀的溶液。 扩散 一种物质的粒子自发的分布于另一物质的现象 扩散 物质分子从高浓度区域向低浓度区域转移，直到均匀分布的现象 使不同浓度的溶液的浓度趋于相同，使高浓度降低，低浓度升高。 1、半透膜 只允许溶剂（如水)分子通过而溶质分子不能通过的多孔性薄膜 常用半透膜：膀胱膜、硫酸纸、玻璃纸、火棉胶膜等。机体内的细胞膜、毛细血管壁等都是生物半透膜。人工制造的亚铁氰化铜半透膜较为理想，有较好的半透性。 2、渗透现象 溶剂分子通过半透膜进入溶剂的扩散现象叫做渗透现象，或称为渗透。 2、渗透现象 渗透现象产生的原因： 1、蔗糖分子不能透过半透膜，而水分子却可以自由通过 2、膜两侧单位体积内溶剂分子数不相等，单位时间内由纯溶剂进入溶液的水分子的数目比蔗糖溶液进入纯溶剂中的数目多 3、其净结果使蔗糖溶液一侧液面升高，浓度降低 3、渗透压 液面会不会无限升高？ 渗透现象发生时，蔗糖溶液的体积增大，液面上升，此时会在蔗糖溶液的液面上产生静压力，阻止液面的继续上升，随着液面逐渐升高，静压力由小变大，直至渗透达到动态平衡，即渗透平衡状态。称为渗透压，简称渗压。 产生渗透现象必须具备两个条件 1、有半透膜存在 2、半透膜两侧溶液存在浓度差 (单位体积液体中溶剂分子数不相等)。 渗透方向 纯溶剂到溶液 稀溶液到浓溶液 二、溶液的渗透压 与浓度的关系 三、渗透压在医学上的意义 等渗、低渗和高渗溶液 标准：正常血浆的渗透浓度或渗透压 300mmol/L 等渗：280~320 mmol · L-1 低渗： 280 mmol·L-1 高渗： 320 mmol · L-1 * * * * * * * * * Footer Text * * * * Footer Text 一、溶液浓度的表示方法 溶液浓度指一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量。 溶液浓度= 溶质的量 _______________ 溶液（或溶剂）的量 （一）物质的量的浓度 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 符号：c(B) 单位：mol/L 公式： c(B)= V — n(B) ? n(B) = c(B) ? V 如果已知溶质质量，则 c(B)= MBV —— m(B) 1、1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧化钠溶液