江西万载二中2016届高三第五次理科综合能力测试化学部分试题.docVIP

理科综合能力测试[化学部分] 第Ⅰ卷 （选择题，每小题6分，共48分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子量：l 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1．已知短周期元素的离子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a C．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C 2．离子方程式 A． B．C．D． 3．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为 A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 可以用分液漏斗分离的一组混合物是 A．酒精和碘B．苯和水C．和D．溴和四氯化碳 下列各项反应对应的图像错误的是 A．图1：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体 B．图2：将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中 C．图3：将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中 D．图4：将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中 ．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是 A．A装置的气球膨胀速率大 B．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L C．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同 ． A、加入醋酸钠，平衡向左移动， B、加入碳酸钠，平衡向右移动 C、加水稀释，C(H+)减小 D、加水稀释，溶液中仅有的三种离子浓度都减小。 8．下列有关锌锰干电池的说法中正确的是： A．锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料B. 在外电路中电子从碳棒流向锌外壳 C．电流从锌流到碳棒上 D. 在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动 ．某研究性学习小组进行如下探究活动： 实验目的：探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。 查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；②溴单质易挥发，碘单质易生华；③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色； ④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示。 水 四氯化碳 溴 黄→棕 橙→橙红 碘 深黄→褐 紫→深紫 实验方案：该小组设计下图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好） 实验过程： Ⅰ 先打开弹簧夹，再打开活塞a，滴加浓盐酸 Ⅱ 当B和C中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹 Ⅲ 当B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a Ⅳ … … 回答以下问题： ⑴验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ，写出该反应的化学方程式 ； ⑵为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ，写出 该反应的离子方程式 ； ⑶由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为 ； ⑷你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作，请简述个人观点 1．铵明矾【NH4Al(SO4)2·12H2O】是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，可通过硫酸铝溶液和硫酸铵溶液反应制备。用芒硝（Na2SO4·10H2O）制备纯碱和铵明矾的生产工艺流程图如图1： 完成下列填空： 1．铵明矾溶液呈 性，它可用于净水，原因是 ；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是 。 2．写出过程Ⅰ的化学反应方程式 。 3．若省略过程Ⅱ，直接将硫酸铝溶液加入滤液A中，铵明矾的产率会明显降低，原因是 。 4．已知铵明矾的溶解度随温度升高明显增大。加入硫酸铝后，经过程的系列实验得到铵明矾，该系列的操作是加热浓缩、 、过滤洗涤、干燥。 5．某同学用图2图示的装置探究铵明矾高温分解后气体的组成成份。 （1）夹住止水夹K1，打开止水夹K2，用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到N