江西宜丰二中2016届高三实验班第一次理科综合能力测试化学部分试题.docVIP

理科综合能力测试[化学部分] 第Ⅰ卷 （选择题，每小题6分，共48分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子量：l 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，先出现沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是 A．三氯化铁溶液 B．饱和硫酸镁溶液 C．稀盐酸 D．饱和硫酸铵溶液 2．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．常温常压下，22.4 L NO2中含有NA个分子 B．1 mol羟基中电子数为10 NA C．R2＋的质量数为A，中子数为N，则n g R该价态的氧化物中含质子数为 D．在反应KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是 A．正反应为放热反应 B．加人催化剂，该化学反应的反应热不能改变 C．反应物总能量高于生成物总能量 D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 4．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是： A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧ ．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 氧化性：Fe3+＞Cu2+ 还原性：Fe2+＞Cu B 纯银器表面在空气中渐渐变暗 Ag发生了化学腐蚀 C SiO2能与氢氟酸及碱反应 SiO2是两性氧化物 D BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀 说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3) ．恒温时，容积不变的密闭容器中充入1molNO2,建立如下平衡:2NO2 (g) N2O4(g),测得NO2的转化率为a﹪其他条件不变,再充入1molNO2,新平衡建立时测得NO2的转化率为b﹪,则a与b的关系为 A． a＞b B. a＜b C . a＝b D.无法确定 ＝(H+)＝ A．步骤I中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解 B．步骤II中观察到的现象是产生黄色沉淀 ＝1.350×10－8 8．利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是 A电子经外电路流向Pt电极 B电池工作时，电解质中Ag+数目减少 C正极反应：C12+2e—+2Ag+ = 2AgCl D．空气中c(C12)越大，Ag极消耗速率越快 (11分)X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物。已知五种化合物水溶液的焰色反应均呈黄色，Y、Z和N均由三种元素组成。请根据题目要求回答下列问题。 (1)固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键有________(填序号)。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键 (2)写出X与二氧化碳反应的化学方程式 ________________________________________________________________________。 (3)下表为Y与Z实验的部分内容： 序号 主要实验步骤及实验现象 ① 在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体可使品红溶液褪色 ② 在含Z的溶液中，滴加盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现白色沉淀 ③ 将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到白色固体 写出Y与稀硫酸反应的离子方程式 ________________________________________________________________________。 (4)写出含0.1 mol Z的溶液与20 mL 5 mol·L－1的盐酸反应的离子反应式 __________________________。实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是________。 (5)化合物W和N可以相互转化：WN。若有W和N·xH2O的混合物6.52 g，加热到完全反应后，气体产物通过浓硫酸增重1.71 g，剩余气体通过碱石灰增重1.10 g，则混合物中W的质量为________，N·xH2O的化学式为__________。 某学习小组用图装置测定镁铝合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。 （1）A中试剂为______________。 （2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____ （3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：