江西宜丰二中2016届高三实验班第四次理科综合能力测试化学部分试题.docVIP

理科综合能力测试[化学部分] 第Ⅰ卷 （选择题，每小题6分，共48分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子量：l 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1．下列说法中，正确的是 ① 同种元素的原子的性质相同 ② 能自发进行的化学反应，不一定是△H＜0 、△S0 ③ 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象 ④ Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关 ⑤“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 ⑥ 食盐可以融冰化雪，用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害 ⑦1 molNH2－中含电子数为9NA A．①③④ B．①④⑥C．D．①⑤ 2．已知氢有3种核素：，氯有2种核素：，则HCl分子的相对分子质量数值可能有几种 A．1种 B．5种 C．6种 D．1000种 ．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（ ） A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能 C．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能 D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能 正丁烷和异丁烷互为同分异构体的依据是(　　) A．具有相同的分子式具有相似的化学性质 C．具有不同的物理性质D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同 5．将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图中情况的一组物质是 X Y溶液 A Ba（HCO3）2溶液 NaOH溶液 B KOH溶液 Mg（HSO4）2溶液 C Na2CO3溶液 CaCl2溶液 D CO2气体 石灰水 A．A B．B C． D． 6．将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法： ① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1·s-1 ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L-1·s-1 ③ 2 s时物质 A 的转化率为70％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1 其中正确的是（?? ）。 A、①③????????? B、②③???????? C、?①④????? D、③④ ．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 将Al2(SO4)3、NaOH溶液相互滴加 鉴别Al2(SO4)3、NaOH溶液 B 向AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液，有黄色沉淀生成 说明KSP(AgCl)＞KSP(AgI) C 向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色 HS－水解程度大于电离程度 D 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色 该溶液中一定含有Fe2＋ 8．下列说法不正确的是 A．浓度均为0.1mol·L-1的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后：c(CH3COO-)+ c (CH3COOH)=2c(Na+) B．室温下，浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，pH前者小于后者 C．等体积的0.1mol·L-1的某一元酸HA与0.1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，说明HA是强酸 D．电解饱和食盐水，当阴极在标准状况下产生2.24L氢气时，转移的电子数为0.2 NA ．（1分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：____与盐酸反应最快,相同条件下所得气体体积比是____________。 （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由 ____。 Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。 （3）仪器A的名称为 ，干燥管D的作用是_______________。 （4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫： 装置B中的化学方程式_______________________ 。 装置C中的实验现象为____________________________。离子方程式为____________。 （5）若要证明非金属性：CSi，则A中加 、B中加Na2CO3、C中加 ，观察到C中溶液的现