江西宜春2016届高三化学一轮复习物质的量 气体摩尔体积课件 .ppt

[特别提醒] (1)阿伏伽德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。 (2)同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。 (3)应用阿伏伽德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导(可通过pV＝nRT及n＝ 、ρ＝ 导出)。 返回目录 知识归纳 第3讲　物质的量 气体摩尔体积 【判断思考】 1．判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)常温下11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个(　　) (2)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(　　) (3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA(　　) (4)相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等(　　) 返回目录 第3讲　物质的量 气体摩尔体积 (5)Na2O2与CO2反应生成11.2 L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为2NA(　　) (6)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数为19NA(　　) (7)同温同压同体积的12C18O和14N2具有相同的电子数(　　) 返回目录 第3讲　物质的量 气体摩尔体积 (5)Na2O2与CO2反应生成11.2 L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为2NA(　　) (6)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数为19NA(　　) (7)同温同压同体积的12C18O和14N2具有相同的电子数(　　) 返回目录 第3讲　物质的量 气体摩尔体积 1．(1)×　[解析] 常温下11.2 L甲烷物质的量小于0.5 mol。 (2)×　[解析] 缺少气体的状态。 (3)×　[解析] 忽视He为单原子分子。 (4)×　[解析] 忽视O3为三原子分子。 (5)×　[解析] 生成0.5 mol O2时有1 mol Na2O2参与反应转移1 mol电子。 (6)×　[解析] 标况下，己烷为液态。 (7)√ [解析] CO和N2的物质的量相同，则电子数也相同。 返回目录 第3讲　物质的量 气体摩尔体积 2．标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？ 　　不一定。因气体的体积与温度、压强和气体的分子数有关，标准状况下，22.4 L气体的物质的量为1 mol。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 返回目录 第3讲　物质的量 气体摩尔体积 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 3．同温同压下，相同体积的CO2和CO，其分子数之比是多少？氧原子数之比是多少？ 1∶1　2∶1　[解析] 根据阿伏伽德罗定律可知，相同状况下，体积相同的气体的物质的量相同，因而分子数相同；根据CO2和CO分子式可知，其中氧原子数之比为2∶1。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 返回目录 第3讲　物质的量 气体摩尔体积 例3　标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是(　　) A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n B．25 ℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n∶m C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶n D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n 返回目录 典型例题 第3讲　物质的量 气体摩尔体积 D　[解析] 标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，即物质的量相等，则＝。标准状况下，同体积的A、B的物质的量相等，质量比等于摩尔质量之比，为m∶n，A正确；等质量的A、B的物质的量之比等于摩尔质量的反比，为n∶m，B正确；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，为m∶n，C正确；标准状况下，等质量的A、B的体积比等于物质的量之比，等于摩尔质量的反比，为n∶m，D错误。 返回目录 典型例题 第3讲　物质的量