江西宜春2016届高三第四次理科综合能力测试化学部分试卷.docVIP

理科综合能力测试[化学部分] 第Ⅰ卷 （选择题，每小题6分，共48分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1O 16，S 32，Cu 64 1．以下说法正确的是 A．石英玻璃是以纯碱、石灰石和二氧化硅为原料制成的 B．氮的固定是指将空气中游离的氮转变为氮的化合物的方法 C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品 D．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料 2．向容积固定的容器甲和带有活塞的定压容器乙中分别通入2 mol SO2和1 mol O2（如下图），若开始通气时两容器的体积相同，在相同温度下反应，一段时间后，反应达到平衡。则下列说法正确的是 A．平衡时，两容器内SO3的浓度必定相等 B．平衡时，混合气体中的SO3的体积分数甲比乙高 C．SO2的转化率乙容器内比甲容器内高 D．反应后的相同时间内，甲容器中的反应速率大 3．溶液体积和pH都相同的一元强酸X与一元弱酸溶液Y，已知弱酸的电离度为0.5%，则X和Y溶液分别中和相同浓度的NaOH溶液时，所需Y溶液的体积是X溶液的 A．20倍 B．100倍 C．200倍 D．500倍 4．对重水（D2O）（25℃，D2O离子积为1.6×10—15），可以用和pH一样的定义来规定重氢离子的负对数pD（即—lg[D+]）。下列关于pD的叙述中正确的是 A．纯净重水的pD为7 B．在重水中溶解0.01 mol DCl，溶液pD为2 C．溶解0.01 mol NaOD的重水溶液1 L，pD为12 D．100 mL 0.25 mol·L—1的DCl重水溶液与50 mL 0.2 mol·L—1的NaOD重水溶液混合，溶液pD为1 5．已知某溶液中存在OH—、H+、NH4+、Cl— 四种离子，经四位同学测定其浓度大小的关系如下，其中不可能正确的HHH是 A．[Cl— ][NH4+][H+][OH— ] B．[Cl— ][H+][NH4+][OH— ] C．[NH4+][OH— ][Cl— ][H+] D．[OH— ][H+] [Cl— ][NH4+] 6．某温度下，在100 g水中加入m g CuSO4固体或加入n gCuSO4·5H2O晶体，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合 A． B． C． D． 7．工业上废气中的氮氧化合物是主要的大气污染物之一，为了保护环境，工业上常通入氨气后发生如下反应：NOx + NH3 → N2 + H2O，使之转化为无毒的氮气，现有NO2和NO的混合气体3 L，同温同压下通入NH3 3 L，恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中的NO2和NO的物质的量之比为 A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:4 8．磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，可视为由磷酸形成的酯，其结构如下，下列有关它叙述不正确的是 A．能与金属钠反应 B．能使石蕊试液变红 C．能发生银镜反应 D．1 mol该酯与NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH 第Ⅱ卷 （非选择题，共3小题，共50分） 9．（19分）为证明有关物质的性质，某学生设计了图示的装置。当打开活塞C，使液体A与搁板H上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛（含CnH2n+2，n=20~30）慢慢熄灭；关闭C打开E时，则看到G中蜡烛燃烧得更亮。请写出该学生在装置中有关仪器内盛放的物质： A______________，B______________，F______________。 用化学方程式表示上述实验中发生的有关反应： ___________________________________；__________________________________； ___________________________________；__________________________________。 10．（16分）某化合物A的分子式为C10H10O4，A不能与FeCl3溶液发生显色反应，在稀酸中加热能生成B、C、D三种化合物，化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应，化合物C含碳的质量分数为40.0%，化合物D含氧的质量分数为50.0%。 （1）（4分）写出化合物C、D的结构简式 ______________________________________________________________ （2）（6分）写出化合物B的结构简式 ______________________________________________________________ （3）（6分）写出化合物A的结构