江西省玉山一中2016届高三化学单元复习测评卷（十六．溶液中的离子平衡）.docVIP

玉山一中2016届高三化学单元复习测评卷（十六．溶液中的离子平衡） 注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。 登分表序号 姓名： 班级：高三（ ） 题号 1～10 11 12 13 14 总 分 得分 选择题使用2B铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。。。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1．下对比实验不能用于证明HCl为强酸CH3COOH为弱酸的是A．对比等浓度的两种酸的pHB．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率 C．对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量 D．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积．常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A.HA为强酸 B.该混合液pH=7 C.图中X表示HA，Y表示OH―，Z表示H+ D.该混合溶液中：c（A－）+c（Y）=c（Na+） 3．现有a mol·L－1 NaX和b mol·L－1 NaY两种盐溶液。则下列说法正确的是 A．若a＝b且c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，则HX为强酸 B．若a＝b且pH(NaX)pH(NaY)，则c(X－)＋c(OH－)ac(Y－)＋c(OH－)b C．若ab且c(X－)＝c(Y－)，则酸性HXHY D．若两溶液等体积混合，则c(Na＋)＝(a＋b)mol·L 4．已知室温下，Ksp[AgCl]＝2.0×10(10，Ksp[Ag2SO4]＝1.6×10(5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，使SO42―和Cl―完全沉淀。当浊液中Ag+浓度为0.1mol/L时，此浊液中Cl―与SO42―的物质的量浓度之比为A.1.25×106 ∶1 B.1.25×10( 6 ∶1 C.2.25×10( 5 ∶1 D.5.25×10( 6 ∶1 5．H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是 A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者 C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)c(HA－)c(OH－)c(H＋) D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－) ．部分弱酸的电离平衡常数如下表下列选项正确的是弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离常数（25℃） Ki=1.77×10( 4 Ki=4.9×10( 10 Ki1=4.3×10( 7Ki2=5.6×10( 11 A. 2CN－+H2O+CO2==2HCN+CO32― B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者于后者 C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) c(K＋)－c(CN－) D. c(NH4+) 相等的HCOONH4②NH4CN③NH4HCO3三种溶液中，溶液②① 7．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反 应的终点。右下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。则下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是 8．右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是 A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KW B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C．图中T1＜T2 D．XZ线上任意点均有pH＝7 9．关于下列各图的叙述，正确的是 A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液