江西省红色七校2016届高三下学期第二次联考化学试题.docVIP

7.化学与科技、环境、社会生产、生活密切，相关下面说法中正确的是（） A．煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏得到，并将它们分离 B．酒精消毒原理是将病毒彻底氧化 C． D．麦芽糖的水解产物能发生银镜反应 . NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A. 22.4LCl2完全溶于水时转移的电子数为NAB. 1 mol 甲基(－H3)含有的电子数为9NA C. 100g30%醋酸溶液中氢原子数为2NAD. 100mL水中OH-的个数是10-8NA .下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　）选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ B 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状 C SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 D BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀 Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3） .四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍。则下列说法中正确的是（? ） A．原子半径比较：XYZWB．的氢化物沸点高于的氢化物 C．Y的氢化物稳定性一定弱于W的氢化物 D．短周期所有元素中，的最高价氧化物的水化物性最强 .某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（　　） A．在一定条件下，能发生取代、氧化和加聚反应 B．该物质分子中最多可以有个碳原子在同一平面上 C．1 mol该物质最多可与 mol H2发生加成反应 D．1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气 .在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2O～CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（ ） A．是电源的极 B．阴极的反应式是：H2O+2eˉ=H2+O2ˉCO2+2e﹣═CO+O2﹣ C．总反应可表示为：H2+CO2=H2+CO D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1 .将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是（　 　） A．Oa段反应的化学方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O B．ab段与cd段沉淀质量都不变，但所发生的反应不相同 C．bc段反应的离子方程式是： 2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣ D．de段沉淀减少是由于Al（OH）3固体消失的 26.（13分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下： （1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的　 　（写化学式）转化为可溶性物质． （2）完成第②步反应的离子方程式并配平： □　 　+□ClO3-+□　 　=□MnO2↓+□Cl2↑+□　 　． （3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、　 　、　 　． 已知蒸发得到的固体中含有NaClO3和NaOH，则一定还含有　 　（写化学式）． （4）用浓硫酸来配制本实验需要的稀硫酸，进行如下操作，其中会使所配溶液浓度偏低的是 　 A 用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移到小烧杯中 B 定容时俯视 C用量筒量取浓硫酸时，读数时俯视 D容量瓶中有水，未进行干燥 （5）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224L CO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要　 　mol NaClO3． 27.（共16分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。 （1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的方程式为 。 （2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的离子反应方程式为(产物中只有一种酸根) 。请从反应原理分析不用盐酸的主要原因。 （3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用：；。 （4）某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O,取少量该物质溶于水得稀溶液P