沪教版化学九年级下册教案：5.2-3碱的性质探究.docVIP

5.2 酸和碱的性质研究（共3课时） 第3课时 碱的性质探究 一、设计思想 本课碱的化学性质，采用了探究式的写法，目的是使学生能积极参与学习，能根据学过的知识来主动探究未知，从而对这部分内容有更深的认识。 2. 流程说明 [1] 复习酸的通性，有助于类比学习碱的性质。 [2] 根据酸的五条通性，类比猜测碱的化学性质，这能为学生学习碱的化学性质提供思路。 [3] 通过实验验证NaOH和Ca(OH)2溶液与石蕊试液和酚酞试液的作用，观察实验现象，得出碱能使酸碱指示剂变色的结论。（上学期学生已经学过NaOH和Ca(OH)2溶液与酸碱指示剂的反应，这里再通过实验加深印象） [4] 回忆酸碱中和反应，书写相关反应的化学方程式。 [5] 回忆Ca(OH)2与CO2的反应，引出NaOH与CO2的反应，以学习碱与酸性氧化物的反应。 [6] 教师演示教材上NaOH溶液与CO2反应的实验，引导学生讨论该实验设计的原理是利用了压强的改变来产生间接现象证明反应的发生。 [7] 学习酸性氧化物的概念，知道碱能与酸性氧化物反应。 [8] 通过两个简单的试管实验，使学生理解碱溶液能与某些盐溶液反应，生成新碱和新盐。 [9] 归纳总结碱的通性，形成碱的通性的知识网络。 [10] 通过思考与讨论固体NaOH长时间露置在空气中，可能会发生哪些变化？应该怎样保存氢氧化钠？教学内容 教师活动 学生活动 设计意图 注意：因不溶性碱不能形成溶液，我们只研究可溶性的碱（ KOH、NaOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 、NH3·H2O）使指示剂变色的情况。 结论一：碱溶液能使酸碱指示剂变色。使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 动手实验，观察并记录实验现象： NaOH 溶液 Ca(OH)2 溶液 石蕊 变蓝 变蓝 酚酞 变红 变红 通过实验探究NaOH和Ca(OH)2溶液的化学性质。 与酸发生中和反应 前面我们学习了酸能和碱发生中和反应，生成盐和水，请大家来写几个酸碱中和反应的方程式。 注意：可溶性碱与酸反应需要借助于指示剂观察反应的进行；不溶性碱能溶解于酸中，而且只会与酸反应。 结论二：碱与酸发生中和反应生成盐和水。 1、氢氧化钠与盐酸、硝酸的反应方程式： NaOH＋HCl → NaCl＋H2O NaOH＋HNO3→ NaNO3＋H2O 2、氢氧化钠中和精制石油时过量的硫酸的反应方程式： 2NaOH＋H2SO4→ Na2SO4＋2H2O 复习酸碱中和，熟悉相关方程式。 碱与非金属氧化物反应 金属氧化物大都是碱性氧化物，酸性氧化物可能是什么氧化物呢？我们学过碱与非金属氧化物的反应吗？ NaOH也能与CO2反应石灰水CO2反应NaOH与CO2反应石灰水中通二氧化碳现象反应的方程式：Ca(OH)2+ CO2→ CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2→Na2CO3+ H2O。 将已有知识纳入新的认知结构。 演示NaOH与CO2反应在充满二氧化碳的瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振瓶 提问：小橡皮泡会逐渐涨大？观察氢氧化钠跟二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳气体在反应中消耗了，集气瓶中气体压强下降，空气通过短玻管进入橡皮泡而使小橡皮泡膨胀。 酸性氧化物──能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物。 注意：大多数非金属氧化物都属于酸性氧化物，如：CO2、SO2、SO3 等；CO、 NO、 H2O等少部分非金属氧化物不属于酸性氧化物。 硫酸工厂排放的尾气里含有污染环境的二氧化硫，将尾气通过氢氧化钠溶液，可以大大减少二氧化硫的含量。Ca(OH)2与SO2反应的化学方程式。 2NaOH+SO2 → Na2SO3+ H2O； Ca(OH)2+ SO2→ CaSO3+H2O； 2NaOH+SO3→ Na2SO4+ H2O； 结论三：碱与酸性氧化物反应生成盐和水。 学习酸性氧化物的概念，知道碱能与酸性氧化物反应。 实验探究碱与盐的反应 在两个试管中分别加入3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，观察溶液各显什么颜色。再分别加入1毫升NaOH溶液。 结论四：碱能与某些盐溶液反应生成新的碱和新的盐。 巩固练习：写出氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液、氯化铁溶液的反应。（用此方法可制取氢氧化钠） 观察试管里的颜色变化。写出化学方程式。2NaOH+CuCl2→Cu(OH)2↓+ 2NaCl 蓝色溶液 蓝色沉淀 3NaOH+FeCl3→Fe(OH)3↓+3NaCl 棕黄色溶液 红褐色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH。 学习碱和盐的反应。碱和盐的反应第六章还会学习，此处不作过多要求。 归纳总结碱的通性 组织学生共同 固体NaOH长时间露置在