沪教版化学九年级下册教案：6.1-2金属和酸、盐的反应.doc

6.1 奇光异彩的金属（共3课时） 第2课时 金属和酸、盐的反应 设计思想 九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。因此，中，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验探究──讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的层层诱导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。使学生在“做中学，学中会”。 因此教材在探究活动中重点要求学生对反应能否进行，反应进行的剧烈程度等情况进行认真观察、比较而对置换反应特点和规律的总结放在最后，这样学生更容易理解、掌握和运用置换反应。初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。（）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。 （）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工,逐步形成良好学习习惯和方法。通过学生亲自做探究实验，激发学习化学的浓厚兴趣。 通过对实验的探究、分析，培养严谨、认真、实事求是的科学态度。 金属活动性顺序的理解和应用用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。 用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。试管、镊子镁条、、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸溶液等。 2. 流程说明 [1] 引入：判断金属活动性顺序的依据。 [2] 实验设计1：金属与酸反应中如何判断金属的活动性强弱。 [3]、[4]、[5]学生探究活动1：镁条、锌粒、铁片、铜片①能否反应②反应的激烈程度来探究金属的活泼锌粒、铁片、铜片①能否反应②反应的激烈程度来探究金属的活泼[13]、[14]根据[6]、[12]的 六、教学案例 1. 教学过程 教学内容 教师活动 学生活动 设计意图 金 属 活 动 顺 序 的 探 究 【引入】在前面的学习中，我们已经知道有些金属的化学性质活泼，有些金属的化学性质不活泼，我们可以从①能否反应②反应的激烈程度来探究金属的活泼程度即金属活动性差异。　　同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。猜想、假设、设计实验方案。激发学生兴趣，培养学生思维推理能力和实验设计能力。将学生分成A、B两组： A组：在四支试管中分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。 B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。按操作规范进行实验，认真观察现象。巡视、指导实验学生分组实验探究，并完成P30实验报告。 培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作精神。学生进行讨论、交流。展示探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为镁锌铁铜。在讨论、交流中，吸取别人有益的意见，让不同的意识在碰撞中相互同化。【设问】在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？ 思考、讨论并得出结论。 镁、锌、铁镁、锌、铁镁锌铁铜。 为后面学习金属活动顺序时，为什么会出现氢元素打下基础。 【过渡】我们来证明不同金属活动性的相对强弱呢实验桌上除刚才的实验药品外还有几种溶液，可以参考刚才的金属与酸反应的探究活动，提出自己的假设，设计实验方案，然后进行实验来探究。??? 猜想、假设、设计实验方案。 激发学生兴趣，培养学生严谨、认真的科学思维能力和态度，增强学生实验设计能力。 【探究活动2】 金属与溶液的反应 【巡视、指导实验】 实验探究：锌、铁、铜分别与硫酸溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液反应。培养学生实验操作能力、观察能力和同学间的协作精神。 【设问】通过实验，结合上一个探究的结果，你能得出铁、铜、银这几种金属的活动性顺序吗？ 【引导学生讨论、交流和展示探究结果】 硫酸铜溶液硝酸银溶液反应得出结论：铁、铜、银的金属活动性由强到弱依次为铁铜银。 通过学生间对话、师生间对话，使知识在对话中形成，在交流中拓展。 【讲解】经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序： 【板书】金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性：由强到