沪教版化学九年级下册教案：6.2-2盐的化学性质及用途.docVIP

6.2 盐和肥料（共3课时） 第2课时 盐的化学性质及用途 一、设计思想 盐是连接酸、碱、单质的中心环节，通过盐的化学性质的学习，能够使学生形成知识的网络化，而且也连接起了化合、分解、置换和复分解四种基本反应类型。在前面第五章学习酸、碱性质时，一般教师都对盐的化学性质进行了渗透。因此，盐的教学过程就是梳理总结酸碱盐化学性质与基本反应类型等知识点的过程。基于这种情况，我从学生现有的知识入手，并通过提出问题──实验探究──讨论交流──归纳总结的学习过程，对盐的化学性质进行了探究。不仅把枯燥的知识转化为学生的学习活动，激发了学生的主动性，而且减轻了学生的理解记忆负担，意识到“结构决定性质”的化学思想。本节课我还通过一些学生活动的设置，让学生学会鉴别的思想方法，并且解决了硫酸根、盐酸根和碳酸根的检验，能够让学生学以致用，调动学生学习兴趣。 二、教学目标 1. 知识与技能 （1）理解盐的化学性质 （2）理解复分解反应的概念以及发生的条件 （3）理解硫酸盐、盐酸盐的检验 （3）了解一些盐在生活中的应用 2. 过程与方法 （1）通过实验，提高观察、分析、比较和归纳的能力 （2）学会阅读、整理资料以及交流的能力 3. 情感态度与价值观 认识到化学与人类生话、化学与人类社会息息相关，提高学习化学的兴趣 三、重点和难点 教学重点：理解盐的化学性质并能正确书写化学方程式 教学难点：通过讨论、实验等方法，知道硫酸根、盐酸根的鉴别方法 四、教学用品 药品：盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硝酸钡溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、硫酸钠溶液、酚酞试液、稀硝酸 仪器：试管、胶头滴管 媒体：多媒体电脑、投影仪 五、教学流程 1. 流程图 2. 流程说明 [1]我们以前学过的盐能和哪些物质发生反应？ [2]学生实验：硝酸银和盐酸的反应；氯化钡、硝酸钡和稀硫酸的反应；碳酸钠和稀硫酸的反应。归纳盐和酸反应特点。 [3]讨论并分组实验：如何区分两瓶无色溶液：稀盐酸和稀硫酸？ [4]学生实验：硫酸铜溶液、硫酸铁溶液分别与氢氧化钠溶液、石灰水的反应。归纳盐和碱反应特点。 [5]学生实验：氯化钠溶液和硝酸银溶液的反应；硝酸钡溶液和硫酸钠溶液的反应；碳酸钠溶液和氯化钡溶液的反应。归纳盐和盐反应特点。 [6]归纳盐的四条通性。 [7]掌握复分解反应的定义及其发生的条件，并且练习加以巩固。 [8]讨论设计实验方案，区别三种无色透明溶液：碳酸钠溶液、硫酸钠溶液和氯化钠溶液，并且进行实验验证方案。 [9]归纳硫酸盐、盐酸盐的检验方法 [10]阅读课本P42～43，归纳几种常见盐的用途 [11]师生共同小结：盐的通性；复分解反应及其发生的条件；一些盐的用途。 六、教学案例 1. 教学过程 教学内容 教师活动 学生活动 设计意图 酸中的H结合生成新的酸； 从盐和碱的反应中可以看出盐中的金属元素可与碱中的OH结合生成新的碱； 那么，一种盐的金属元素和酸根能与另一种盐中金属元素和酸根相互交换成分生成两种新的盐吗？ 学生实验31、氯化钠溶液和硝酸银溶液的反应 2、硝酸钡溶液和硫酸钠溶液的反应 3、碳酸钠溶液和氯化钡溶液的反应 讨论请从反应物、生成物的类别和状态，观察这类反应有何特点？ 归纳盐1+盐2→盐3+盐4 条件：参加反应的两种盐必须都可溶，生成物中至少有一种为沉淀物。 小结盐的通性： 1、盐+金属→新盐+新金属 2、盐+酸→新盐+新酸 3、盐+碱→新盐+新碱 4、盐1+盐2→盐3+盐4AB+CD→AD+CB 【提问】我们以前所学的酸碱中和反应是否属于复分解反应？ 【提问】是不是只要是酸碱盐之间就能发生复分解反应？ 【讨论】根据我们学过的所有的复分解反应的特点，请同学找出复分解反应发生的条件？ 【归纳】发生复分解反应的条件是在反应中要有沉淀、水或气体生成。 【练习】课本P41/练习1 【学生活动2】 设计实验方案，区别三种无色透明溶液：碳酸钠溶液、硫酸钠溶液和氯化钠溶液 （方法一：稀盐酸；氯化钡溶液 方法二：酚酞；氯化钡溶液 方法三：氯化钡溶液；稀硝酸……） 【归纳】氯化钡溶液不仅可以检验稀硫酸也可检验硫酸盐溶液，并且生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀；硝酸银溶液不仅可以检验稀盐酸也可检验盐酸盐，并且生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀。 但是，稀盐酸和稀硫酸、盐酸盐和硫酸盐的检验，我们应该选用氯化钡溶液而不是硝酸银溶液。 划出课本P41定义 回忆四种基本反应类型及其特点 是，中和反应属于复分解反应，但不属于四个基本反应类型 不是 根据本节课书写的化学方程式及前面中和反应的特点寻找规律。 课本P41：练习1，如能发生反应，则写出该反应的化学方程式。 小组成员相互交换批改，并订正。 小组讨论与交流方案，师生共同修正。 根据小组方案，分组实验得出结论 完善四个基本的反应类型，并能够进行区分 知