河北定州中学2016届高三下学期开学考试理综化学试题.docVIP

河北定州中学2015—2016学年度第二学期开学考试 高三年级 理科综合　化学试卷 本试卷分第卷选择题和第卷非选择题两部分。共300分，完卷时间：150分钟。 可能用到的原子量 HI C 12 0 16 N 14 S 32 C1 35. 5 Na 23 A1 27 K 39 Cu 64 Ba 137 Ca 40 Zn 65 Cr 52 Br 80 Mn 55 Fe 56 7.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是 选项 现象或事实 解释 A. 用浸有酸性高猛酸钾溶液的硅藻土作 水果保鲜剂 酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟 剂乙烯 B. 用氢氟酸蚀刻玻璃 Si02虽然是酸性氧化物，但能溶于氢氟酸 C. 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳 D. Al(OH)3用作塑料的阻燃剂 Al(OH)3受热易分解，产生水吸收热量 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中元素的原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是（ ）X位于期表中第3周期、A族B.原子半径：XZW最简单气态氢化物的热稳定性Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应 年月日，中国著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。青蒿素是从植物黄花蒿茎 叶中提取的，其结构简式如右图，下列说法不正确的是（ ）该分子中有个手性碳原子它的分子式为C15H2205因其具有过氧基团，它不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而变质它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度已知：碘单质能与反应成，并在溶液中建立如下平衡：2 +I = 。通过测平衡体系中c(2)、c()和c()，就可求得该反应的平衡常数。某同学为测定上述平衡体系中C(I2)，采用如下方法：取 mL平衡混合溶液，用c mol ? L 的Na2S203 溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S203 2NaI + Na2S406 )，消耗2mL的Na2S203溶液。 根据V2和c可求得c(I2)。下列对该同学设计方案的分析，正确的是（ ）方案可行，能准确测定溶液中的c(I2)方案可行，可采用淀粉做该滴定反应的指示剂不可行，只能测得溶液中c12)与c(）之和不可行，因为I能与Na2S203溶液反应一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数。在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是（ ）对于C2H (g) + H20(g) = C2H50H(g)，在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4(g)、H20(g)、C2H50H(g)均为1 mol，则用分压表示的平衡常数Kp = 3/P恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和 C的物质的量分别为和，若此时A、B和C均增加，平衡正向移动恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3各，若此时再充人2，则平衡正向移动对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ） A.相同浓度CH3COONa和NaCO的混合液中，各离子浓度的大小关系是 c(Na+ )c(C10)c(CH3COO- )c(OH-)c(H+) B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式：H20 + +C12 — 2HC0r + ClClO- C.向 0.lmol?LCH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 C(CH3COOH) : C(CH3COO-) =9 : 5,此时溶液pH = 5向浓度均为1X10 3 mol?L的KC1和K2Cr04混合液中滴加1 X 10 3 mol?L的 AgN03溶液，Cr 先形成沉淀 13.在日常生活中，我们经常看到铁制品生镑、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是（ ）按图装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管图是图所示装置的原理示意图，图的正极材料是铁铝制品表面出现白斑可以通过图装置进行探究，c由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2C—Cl2↑ D.图装置的总反应为4A1+302+6H20——4A1(0H)3,生成的Al(OH)3进一步脱水形 成白斑 (14分某学生对Na2S03与AgN03在不同pH下的反应进行探究。 ()测得Na2S03溶液