河南省信阳市浉河区李家寨镇中学2016届高三下期二月月考化学试卷（含解析）.docVIP

河南省信阳市浉河区李家寨镇中学2016届高三下期二月月考化学试卷（含解析） 1．下列叙述错误的是 ①热稳定性：H2OHFH2S ②熔点：AlNaK ③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H= －114.6kJ·mol－1 则中和热为57.3kJ·mol－1 A．②④⑥ B．①⑤⑥ C．②③④ D．①③⑤ 【答案】D 【解析】非金属性越强，氢化物越稳定，F的非金属性强于O的，所以氟化氢的稳定性强于水的，①不正确；金属键越强，金属单质的熔点越高，Al、Na、K的原子半径逐渐增大，所以金属键逐渐减弱，②正确；③不正确，应该是与上一周期的稀有气体元素相同；④，这部分都是过渡元素；多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低；中和热是在一定条件下，在稀溶液中酸和碱作用生成1mol水时所放出的热量，所以⑥正确，答案选D。 2．关于化学反应与能量的说法正确的是 A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应 C．化学键断裂放出能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等 【答案】B 【解析】 试题分析：A、中和反应是放热反应，错误，不选A；B、燃烧是放热反应，正确，选B；C、化学键断裂吸收能量，错误，不选C；D、反应物的总能量和生成物的总能量一定不相等，不选D。 考点：化学反应与能量的关系 【名师点睛】常见的放热反应有：可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属和酸的置换反应；物质的缓慢氧化等。 常见的吸热反应有：大多数的分解反应；盐酸水解；弱电解质的电离；氢氧化钡晶体和氯化铵的反应；碳和水蒸气的反应；碳和二氧化碳的反应等。 下列说法的一组是 （ ） 不溶于水BaSO4是强电解质 可溶于水的酸都是强电解质 0.5 mol/L所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol/L 熔融的电解质都能导电 A．B．C．D． 【答案】B 4．下列有关蛋白质的叙述正确的是( ) A.鸡蛋白溶液中，加入浓硫酸铵溶液有沉淀析出，加水后沉淀不溶解 B.蛋白质水解的最后产物是氨基酸 C.蛋白质的分子能透过半透膜 D.蛋白质跟浓硝酸作用时呈黄色 【答案】BD 【解析】A项，蛋白质的盐析是可逆的，沉淀析出后，加水沉淀溶解。C项，蛋白质分子直径10-9 m，不能透过半透膜。 5．以NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法申正确的是 A．9g18O2含有的中子数为5NA B．标准状况下，0.5NABr2所占的体积约为11.2L C．常温下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4＋数为0.1NA D．一定条件下，lmol N2和3mol H2在密闭容器充分反应，生成N-H键的数目为6NA 【】A 【解析】A、9g18O2中中子的物质的量是×（18－8）×2＝5mol，则含有的中子数为5NA，A正确；B、标准状况下单质溴不是气态，不能适用于气体摩尔体积，B不正确；C、硝酸铵在溶液中NH4＋水解，因此常温下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4＋数小于0.1NA，C不正确；D、合成氨反应是可逆反应，因此一定条件下，lmol N2和3mol H2在密闭容器充分反应，生成N-H键的数目小于6NA，D不正确，答案选A。 6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在透明的溶液中：Na＋ 、K＋、MnO4－、CO32－ B． pH＞7的溶液中：Fe2＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ C．有SO42－存在的溶液中：K＋ 、Mg2+、Ag+、NO3－ D．加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na＋、SO42－、CH3COO－ 【答案】A 【解析】 试题分析：A、四种离子之间不反应，能共存，选A；B、铜离子和亚铁离子在碱性溶液中不能共存，不选B；C、银离子和硫酸根离子反应，不能共存，不选C；D、和金属铝反应生成氢气的溶液为酸性或碱性，铵根离子在碱性溶液中不能存在，醋酸根离子在酸性溶液中不能存在，不选D。 考点：离子共存 【名师点睛】离子共存需要考虑离子之间是否发生复分解反应或氧化还原反应，有些习题还有一些限制条件，例如无色，有颜色的离子如铜离子，亚铁离子，铁离子，高锰酸根离子不能存在。例如酸性，则与氢离子反应的离子不能存在。若碱性，则与氢氧根离子反应的离子不能存在。与铝反应生成氢气的溶液，则可能为酸性或碱性溶液。 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm + 和Yn