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河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含答案）：倒计时第85天 走进化学工业 1、对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是( ) A．溶液中c（H+）=c（Cl—） B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C．由盐酸电离出的H+约为由H2O电商出H+浓度的l010倍 D．与等体积0．01 moI·L-1碳酸钠溶液混合后所得溶液中： c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) 【答案】C 【解析】 2、下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是 【答案】D 【解析】与卤素原子相连碳的邻碳上有氢原子才能消去；苯环结构稳定，不易被破坏。 3、某同学在三个容积相同的密闭容器中，研究三种不同条件下化学反应的进行情况，其中实验I、II控温在，实验III控温在，它们的起始浓度均是，，测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ） A. 与实验I相比，实验II可能使用了催化剂 B. 与实验I相比，实验III若只改变温度，则温度，该反应是吸热反应 C. 在实验I、II、III中，达到平衡状态时X的体积百分含量相同 D. 若起始浓度，其余条件与实验I相同，则平衡浓度 4、相同条件下，质量相等的镁和铝分别和足量的稀盐酸起反应后（ ） .铝放出的氢气较多 B.镁放出的氢气较多 C.镁消耗的HCl较多 D.铝消耗的HCl较少 【答案】A 5、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，不正确的是（） A．热稳定性：Na2CO3NaHCO3 B．常温时，在水溶液中的溶解度：Na2CO3NaHCO3 C．与稀盐酸反应快慢：Na2CO3NaHCO3 D．物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3NaHCO3C 【解析】本题考查的是有关Na2CO3和NaHCO3性质比较Na2CO3与盐酸反应分两步进行，比NaHCO3慢。下列叙述正确的是（　　） A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成CuA项，由于金属锂的还原性比较弱，故其在氧气中燃烧时生成Li2O；B项，由于碳酸的酸性强于次氯酸，故二氧化碳可以与次氯酸钙反应制取次氯酸；C项，由于亚硫酸的酸性小于盐酸的酸性，故二氧化硫不能与氯化钡溶液反应；D项，氨气溶于水生成一水合氨，其与硫酸铜发生复分解反应，生成Cu(OH)2沉淀。模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示．下列说法正确的是（　　） A．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为Ca（HCO3）2 B．a通入足量的NH3，b通入适量的CO2，纳米材料为Ca（HCO3）2 C．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为CaCO3 D．a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，纳米材料为CaCO3 【解析】由于氨气极易溶于水，通入CaCl2浓溶液时应防止倒吸，故应从b通入氨气、从a通入二氧化碳，由于通入氨气足量，再通入二氧化碳时得到（NH4）2CO3，碳酸铵再与氯化钙反应得到碳酸钙，整个过程为：Ca 2++CO2+2NH3+H2OCaCO3↓+2NH4+，即制得纳米材料为CaCO3， 故选C． 采用循环操作可提高原料利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是(　　) A．硫酸工业　　　　　　　 B．合成氨工业 C．硝酸工业 D．氯碱工业 C 【解析】硫酸工业及合成氨工业的反应中都有可逆反应，采用循环操作将尾气中原料气分离再重新进行反应。氯碱工业中，电解饱和食盐水后，从阳极室流出的淡盐水等也是循环应用。硝酸工业中，采用通入过量O2，使NO全部被氧化，所以不采用循环操作。 汽车尾气中的烃类、CO、NOx和SO2是城市空气的重要污染源，治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，它使CO和NOx反应可生成参与大气循环的无毒气体，并使烃类充分燃烧及SO2转化，下列说法错误的是(　　) A．CO和NOx反应的化学方程式为：2xCO＋2NOx催化剂,2xCO2＋N2 B．此方法的缺点是由于SO3增多，会提高空气的酸度 C．多植树造林，增大绿化面积，可有效控制城市空气的各种污染源 D．汽车改用天然气、液化气燃料或开发新能源，都会减少对空气的污染 C 【解析】由CO、NOx反应生成参与大气循环的无毒气体及原子守恒得出，A正确；由SO2的转化(在空气中)知道应生成SO3，SO3结合空气中的水蒸气生成硫酸酸雾，提高了空气的酸度，B