河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含解析）：倒计时第87天 由大豆能制得什么.docVIP

河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含答案）：倒计时第87天 由大豆能制得什么 1、新型净水剂高铁酸（2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K2FeO4：2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ② Na2FeO4 + 2KOH == K2FeO4 + 2NaOH 下列说法不正确的是 ） A．反应为氧化还原反应，反应为复分解反应 B．反应中NaClO 是氧化剂 C．Na2FeO4 中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒 D．若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol 2、常温下，运用电离理论做出的预测不正确的是（　　） A．测定某二元弱酸钠盐溶液的pH，可能小于7 B．稀释0.1mol/LCH3COOH（aq），可能变大也可能变小 C．在20.00ml浓度均为0.100 mol/L的HCl与CH3COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液至pH=7，NaOH溶液体积一定小于20.00ml D．pH=8的碱性溶液中一定没有CH3COOH分子 【解析】A、多元弱酸的酸式盐，可能显酸性，故A正确； B、醋酸溶液加水稀释，氢氧根离子浓度增大，醋酸根离子浓度减小，醋酸浓度减小，但醋酸根离子物质的量增大，醋酸分子物质的量减小，无法判断的大小变化，故B正确； C、在20.00ml浓度均为0.100 mol/L的HCl与CH3COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液20.00mL时，恰好中和生成NaCl和CH3COONa的混合溶液，醋酸钠溶液水解使溶液显碱性，若pH=7，NaOH溶液体积一定小于20.00ml，故C正确； D、醋酸钠溶液显碱性，水解生成醋酸分子，故D错误； 故选D． 下列图示与对应的叙述相符的是 ） A图1表示可逆反应“2X（g） Y（g）△H0”温度T1T2的情形 B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 C．图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态 D．图4是向20 mL pH = 3 的醋酸溶液中滴加 pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线 【答案】A 4、将Mg、Cu组成的混合物26.4g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是（　　） A．32.8g B．46.8g C．53.6g D．63.8g 【解析】根据电子转移守恒可知，Mg、Cu生成8.96LNO转移的电子为：×（5﹣2）=1.2mol，Mg、Cu在反应中失去电子，最终生成Mg（OH）2、Cu（OH）2，根据电荷守恒可知，生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量等于Mg、Cu失去电子的物质的量，所以反应后生成沉淀的质量为：26.4g+1.2mol×17g/mol=46.8g， 故选B． 将一定质量的镁．铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）．向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（　　） A．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mL B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为4.48L（标准状况下） C．参加反应的金属的总质量一定是9.9g D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol 【解析】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），发生反应：3Mg+8HNO3 （稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O； 向反应后的溶液中加入过量的6mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3；Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为7.65g，氢氧根的物质的量为=0.45mol，则镁和铜的总的物质的量为0.225mol， A．硝酸没有剩余时，当生成的沉淀达到最大量时，溶液中溶质为NaNO3，硝酸根守恒可知n（NaNO3）=2n（硝酸铜+硝酸镁）=0.225mol×2=0.45mol，由钠离子守恒由n（NaOH）=n（NaNO3）=0.45mol，故此时氢氧化