河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含解析）：倒计时第91天 化工生产过程中的基本问题.docVIP

河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含答案）：倒计时第91天 化工生产过程中的基本问题 1、下列物质除杂(括号内物质为杂质)的方法及试剂都正确的是(　　) 物质 方法 试剂 A CO2(SO2) 洗气 氢氧化钠溶液 B AlCl3(MgCl2) 过滤 氢氧化钠溶液 C 水(乙醇) 萃取、分液 乙酸 D Fe(Al) 过滤 过量氢氧化钠溶液 D 【解析】A中CO2与SO2都与氢氧化钠溶液反应，A错误；B中AlCl3与MgCl2都与氢氧化钠溶液反应；B错误；C中水、乙醇、乙酸三者互溶不能用萃取的方法分离，C错误． 桶烯结构简式如图所示，有关说法不正确的是(　　) A．桶烯分子中所有的原子在同一平面上 B．桶烯在一定条件下能发生加聚反应 C．桶烯与苯乙烯(C6H5CH===CH2)互为同分异构体 D．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种 A 【解析】桶烯分子中存在两个饱和碳原子，呈四面体结构，所有的原子不可能在同一平面内，A项错误；桶烯中含有 ，能够发生加成反应和加聚反应，B项正确；桶 烯和苯乙烯的结构不同，分子式都是C8H8，属于同分异构体，C项正确；桶烯中有两种不同化学环境的氢原子(双键两端的碳原子上的氢和饱和碳原子上的氢)，所以其一氯代物只有两种，D项正确。 以2-溴丙烷为原料制取1,2-丙二醇，需要经过的反应是( ) A．加成—消去—取代 B．取代—消去—加成C．消去—取代—加成 D．消去—加成—取代 4、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（　　） A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2 B．b电极上发生还原反应 C．酸性电解质溶液中H+移向c电极 D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣=2H2O 【解析】A．当有0.1 mol电子转移时，a电极为原电池正极，电极反应为4H++4e﹣=2H2↑，标准状况下可产生1.12LH2，但气体存在的状体未知，不一定为标准状况下，则气体不一定为1.12L，故A错误； B．b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故B错误； C．B池中c为正极，阳离子H+可以通过隔膜进入c池，故C正确； D．d为负极失电子发生氧化反应：2H2﹣4e﹣=4H+，故D错误． 故选C． 已知下面三个数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2HCN+NaNO2　NaCN+HFHCN+NaF　NaNO2+HFHNO2+NaF．由此可判断下列叙述中不正确的是（　　） A．K（HF）=7.2×10﹣4 B．K（HNO2）=4.9×10﹣10 C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF＞HNO2＞HCN D．K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF） 【解析】解：根据强酸制取弱酸知，这三种酸的酸性强弱顺序是HCN＜HNO2＜HF， A．相同温度下，酸的酸性越强，其酸的电离平衡常数越大，氢氟酸的酸性最强，则氢氟酸的电离平衡常数最大，故A正确； B．亚硝酸的酸性大于氢氰酸而小于氢氟酸，所以亚硝酸的电离平衡常数为4.6×10﹣4，故B错误； C．强酸制取弱酸知，这三种酸的酸性强弱顺序是HCN＜HNO2＜HF，故C正确； D．根据强酸制取弱酸知，这三种酸的酸性强弱顺序是HCN＜HNO2＜HF，相同温度下，酸的酸性越强，其酸的电离平衡常数越大，所以其电离平衡常数大小顺序是K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF），故D正确； 故选：B． 下列元素中，属于第二周期的是 ） A．氢 B． C．钠 D．氯 7、下列实验操作中有错误的是（　　） A．萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出 D．鉴别SO42-时的操作顺序是先加入BaCl2溶液，再加稀盐酸 【答案】D 【解析】A、萃取分液时，为防止引进杂质，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确．B、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，会放出热量使溶液温度升高，容量瓶使用时要求溶液的温度在20，所以应冷却至室温才能转移到容量瓶中，故B正确．C、蒸馏中，馏分的温度较高，水的温度较低，如