特色专题 化学与技术 a.docVIP

1．[2015·山东高考]工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下： 已知：Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2 (1)中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有________(填化学式)。 (2)中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是________。蒸发Ⅰ产生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的________(填操作名称)最合理。 (3)母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是________。母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是________(填序号)。 a．转入中和液 ．转入结晶Ⅰ操作 c．转入转化液 ．转入结晶Ⅱ操作 (4)若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2∶1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为________ 吨(假定Na2CO3恰好完全反应)。 答案　(1)NaNO3 (2)防止NaNO3的析出溶碱 (3)将NaNO2转化为NaNO3 cd (4)1.59 解析　(1)结合流程图分离Ⅱ得到NaNO3，可知中和液中含有NaNO3。(2)蒸发Ⅰ产生的蒸汽中含有NaNO2，可用该蒸汽进行溶碱以回收NaNO2。(3)母液Ⅰ中加入稀硝酸和空气可以将NaNO2氧化为NaNO3。母液Ⅱ中所含溶质主要为NaNO3，故需要转入转化液或结晶Ⅱ操作。(4)根据钠元素守恒计算，n(NaNO2)＝＝2×104 mol，n(NaNO3)＝1×104 mol，故n(Na2CO3)＝1.5×104 mol，m(Na2CO3)＝1.5×104 mol×106 g·mol－1＝1.59×106 g，即1.59吨。 2．[2014·课标全国卷]将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。点击观看解答视频 回答下列问题： (1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________(填序号)。 ①用混凝法获取淡水 　 ②提高部分产品的质量　 ③优化提取产品的品种 　④改进钾、溴、镁等的提取工艺 (2)采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O―→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1 mol Br2时，转移的电子数为________mol。 (3)海水提镁的一段工艺流程如下图： 浓海水的主要成分如下： 离子 Na＋ Mg2＋ Cl－ SO 浓度/(g·L－1) 63.7 28.8 144.6 46.4 该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为________，产品2的化学式为____，1 L浓海水最多可得到产品2的质量为_____g。 (4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为____________________；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式______________。 答案　(1)②③④ (2) (3)Ca2＋＋SO===CaSO4↓ Mg(OH)269.6 (4)MgCl2Mg＋Cl2↑ Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ 解析　(1)①用混凝法不能得到淡水，①错误；改变流程，改进工艺可以提高产品的质量，优化产品的品种，所以②③④可行。 (2)先对化学方程式进行配平：3Br2＋6Na2CO3＋3H2O===5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3，吸收3 mol Br2时转移5 mol e－，所以吸收1 mol Br2时，转移的电子的物质的量为 mol。 (3)由浓海水的主要成分知，海水中的硫主要以SO的形式存在，考虑到后面的工艺中有Ca(OH)2加入，MgCl2与Ca(OH)2反应后Mg2＋形成Mg(OH)2，Ca2＋、Cl－在滤液中，所以脱硫的离子方程式为Ca2＋＋SO===CaSO4↓；产品2主要是通过过滤后干燥得到的，所以镁主要以Mg(OH)2形式存在，根据Mg原子守恒，得n[Mg(OH)2]＝n(Mg2＋)＝＝＝1.2 mol，所以m[Mg(OH)2]＝58 g·mol－1×1.2 mol＝69.6 g。 (4)用石墨作阳极，电解熔融的MgCl2，则只有Mg2＋、Cl－放电，所以化学方程式为MgCl2Mg＋Cl2↑，有水存在时，Mg与H2O反应，反应方程式为Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑。 3．[2014·课标全国卷]磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2·H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况