特色专题 物质结构与性质 b.docVIP

(时间：45分钟　分值：100分) 1．[2015·宝鸡质检](22分)下表为长式周期表的一部分，其中的字母X、Y、Z、W、M、R分别代表对应的6种元素。 请回答下列问题： (1)在上述6种元素中，原子半径在短周期主族元素中最大的是________，电负性最强的是________，基态原子核外有三个未成对电子的是________(填字母对应的元素符号)。 (2)R2＋基态时的电子排布式为______________。 (3)元素X、Y、M的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)________________________________________________________。 (4)MY的空间构型为______，中心原子M的杂化方式为______，写出一个和该离子互为等电子体的微粒的化学式_______。 (5)X的氢化物由液态变为气态所需克服的微粒间的作用力是__________________________________________________________。 (6)Z、W、R形成某种化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为______________________。若该晶胞的棱长为a pm，则该晶体的密度为________g/m3(用含a的代数式表示)。 答案　(1)Na　F　N (2)1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8) (3)N＞O＞S (4)三角锥形　sp3　ClO(或NF3、NCl3、PCl3等) (5)范德华力和氢键 (6)NaNiF3　 2. [2015·南昌一模](12分)Ⅰ.在气态二氯化铍中有单体BeCl2和二聚体(BeCl2)2，在晶体中便形成多聚体，试画出各种存在形式的结构简图，并指出铍原子的杂化轨道类型。点击观看解答视频[来源:Zxxk.Com] 单体BeCl2 二聚体(BeCl2)2多聚体(BeCl2)n 结构简图：________ ________ ________ 杂化轨道类型：________ ________________ Ⅱ.Ti、Cr、Fe是周期表中1～36号元素。请回答问题： (1)它们同属于周期表________区，第________周期元素。 (2)其原子结构中单电子数最多的元素名称是________。 (3)写出基态Fe3＋M层的电子排布式：________。铁的配合物Fe(CO)n中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则n为________。 (4)钛被誉为“未来世纪金属”。①钛的＋4价化合物偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中广泛应用，偏钛酸钡晶体的晶胞结构如图所示。它的化学式为________；其中Ti4＋的氧配位数为________。 ②常温下TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点－23.2 ℃，沸点136.2 ℃，推断TiCl4属于________晶体。 ③一种Ti2＋的配合物Ti(NH3)4Cl2，其空间构型如图a所示(正八面体)，也可用图b表示(M为中心原子，A为配体)；Ti2＋的该配合物有________种结构。 答案　Ⅰ.Cl—Be—Cl sp杂化　sp2杂化　sp3杂化 Ⅱ.(1)d　四　(2)铬　(3)3s23p63d5　5　(4)①BaTiO3　6　②分子　③2 3．[2015·云南质检](16分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。X的三个能级中排布的电子数相等；Y基态原子的未成对电子数与能级数相等；Z位于X的下两个周期，其电离能数据分别是：I1＝419 kJ·mol－1，I2＝3051 kJ·mol－1，I3＝4411 kJ·mol－1；W3＋的核外电子排布式是[Ar]3d5。 回答下列问题： (1)X、Y、Z三种元素电负性由大到小的顺序为________。 (2)X的某种氧化物与Y2互为等电子体，写出该氧化物的结构简式________，该氧化物所含的化学键类型是________。 (3)YH的空间构型是________。X原子的杂化方式均为sp2、相对分子质量最小的X的氢化物分子式为________。 (4)四种元素可形成化合物Z4[W(XY)n]，W原子的最外层电子数和配体形成配位键时提供的电子数之和为14，则n＝________。 (5)下图_____(填“A”“B”或“C”)表示的是Z晶体中微粒的堆积方式。若Z晶体中一个晶胞的边长为a pm，则Z晶体的密度为______(写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数)。 答案　(1)N＞C＞K　(2)C≡O(或CO)　共价键、配位键　(3)正四面体形　C2H4　(4)6　(5)B　 g·cm－3 4．[2015·长春质检](15分)血红蛋白是高等生物体内负责运载氧的一种蛋白质