甘肃省武威市第六中学2016届高三一轮复习阶段性测试（五）化学试题.docVIP

武威六中2015-2016学年度高三一轮复习阶段性测试（五） 化 学 命题人： 审题人： 有关相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 P-31 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Na-23 Mg-24 Si-28 Al-27 K-39 Ca-40 Cu-64 一、选择题（每小题只有一个正确答案，14小题，每小题3分，共42分） 1．水是生命之源,下列有关各种“水”的说法中正确的是( )　 A.双氧水被称为绿色氧化剂,是因为其还原产物为O2,对环境没有污染 B.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3配成的混合物,可以溶解Au、Pt C.新制备的氯水中存在三种分子、四种离子 D.氨水能导电,说明氨气是电解质 2．少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( ) ①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 A.①⑥⑦ B.③⑦⑧ C.③⑤⑧ D.⑤⑦⑧ 3．“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是（ ） A．Al在氧气中生成Al2O3，Fe在氧气中也生成Fe2O3 B．工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质 C．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生 D．第VA族氢化物的熔沸点顺序是NH3 AsH3 PH3 ；则第 VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H2OH2Se H2S 4．下列有关实验操作及其结论正确的是( ) A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有Al3＋ B．加入NaOH溶液然后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH C．加入用硝酸酸化的BaCl2溶液后有白色沉淀生成，则该无色溶液中一定含有Ag＋ D．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO 5. NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．1mol NaBH4与足量水反应（NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑，未配平）时转移的电子数为8NA B．30g SiO2所含分子数为0.5NA C．常温常压下，1mol NaHCO3与足量稀硫酸反应，生成气体的体积大于22.4L D．0.06mol Na投入100mL 0.5mol/L 盐酸溶液中，产生气体的质量为0.05 g 6. 已知二氯化二硫(S)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水发生反应2S＋2H4HCl＋SO＋3S。对该反应的说法正确的是( ) 2Cl2既作氧化剂又作还原剂氧化产物与还原产物物质的量之比为31 C．每生成1 mol SO转移4 mol电子作还原剂7．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是( ) 元素 甲 乙 丙 丁 戊 化合价 ﹣4 +1 ﹣4 ﹣2 ﹣1 A．乙的常见氧化物只有一种 B．气态氢化物稳定性：丙＞丁 C．原子半径大小：戊＜丙 D．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应 8．下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是( ) A 溶液中：Al3＋、Na＋、SO、HCO常温 可以共存 不能发生反应 B c(OH－)＝1.0×10－13 mol/L溶液中Fe2＋、NO、SO、Na＋ 不能共存 发生反应：3Fe2＋＋NO＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O C 溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O 不能共存 发生反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ D Ca2+、NH4+、CO32-、Cl- 可以共存 不能发生反应 9．恒温、恒容的条件下对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH0的反应，达到化学平衡状态的标志为(　　) A．混合气体的密度不变 B．断开一个N≡N的同时有6个N-H键生成 C．N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态 D．混合气体的平均相对分子质量不变 10．Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe．有关该电池的下列说法中，正确的是（　　） A．Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 B．负极的电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+ C．该电池的电池反应式为：2Li+Fe