石碁中学黄文军——氯水（简案）.docVIP

《氯水中存在哪些粒子？》教学设计 黄文军 一、教材分析 学生分析 三、教学目标1、通过氯水的成分分析，形成比较清晰的分析溶液粒子的方法。 2、通过氯水成分H+、Cl-、ClO-、Cl2的检验，掌握氯水的漂白性、强氧化性。能书写相关反应的离子方程式。 四、教学策略 内容 时间安排 设计意图 知识回顾 液氯与氯水分别是什么？ 萃取的操作与实用范围 5分钟 为引入氯水微粒分析和分离氯水中Cl2打基础 理论分析与预测 氯水中存在哪些粒子？你是怎么分析的？（氯水中存在哪些反应？哪些是可逆的？） 5分钟 通过氯水粒子分析形成分析溶液粒子的基本方法。通过检验粒子的方法巩固相关粒子的基本性质 实验验证与符号表征 检验H+ 检验Cl2 检验Cl- 检验HClO(或ClO-) 15分钟 通过检验相关粒子，再现相关粒子的性质，巩固基本实验操作。书写有关离子方程式进行宏观现象的符号表征 小结与练习 小结： 氯水的基本性质 分析溶液粒子种类基本方法 练习： 氯水相关习题 15分钟 小结3分钟 练习讲解12分钟 1.性质归纳与方法提升 2.巩固练习 石碁中学高三年级化学科“研学后教、分层渗透”导学稿 课题：氯水中存在哪些粒子？ 课型：复习课 使用时间： 2015.10.30 主备人：黄文军 审核人： 授课人： 黄文军 一、学习目标 1、通过氯水的成分分析，形成比较清晰的分析溶液粒子的方法。 2、通过氯水成分H+、Cl-、ClO-、Cl2的检验，掌握氯水的漂白性、强氧化性。能书写相关反应的离子方程式。 二、学习过程 学习活动1（课前） 1.氯水和液氯有什么分别？（从语文字面意思理解的角度） 2.从碘水中如何分离出I2单质？（必修1第9页，实验1—4） 学习活动2：氯水中存在哪些粒子？ （1）氯水中存在哪些反应（或电离）？ （2）有人说氯气与水的反应是可逆反应，你认为对吗？如何用实验证实你的判断？ 学习活动3：氯水中粒子的检验 所检测粒子 检验方法 预测现象 解释或离子方程式 H+ Cl- Cl2 ClO-（HClO） 学习活动4：小结 1．氯水的性质： 2．分析溶液粒子种类基本方法： 学习活动5：训练提升 1.氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO 能使c(HClO)增大的措施是（ ） ①加入水 ②加入NaOH固体 ③加入NaCl固体 ④加入CaCO3固体 ⑤光照 （提示：1、HClOH++ClO- 2.碳酸的酸性比HClO弱） 2. 列收集Cl2的正确装置时 。 将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。 设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中， 。 3.氯水具有漂白性，SO2也具有漂白性，二者混合后，漂白能力 原因是 4.检验卤素离子的方法 （1）向待测液中滴加 ，若 溶液中含有Cl-。 （2）向无色溶液中滴加适量新制氯水，再加入CCl4振荡，静置。若 则原溶液含有Br-，发生反应的离子方程式是 。若 ，则原溶液含有I-，发生的反应的离子方程