碳酸钠与碳酸氢钠练习题.docVIP

一、选择题 1、下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是(　　) A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 B．镁铝合金加入足量的NaOH溶液中 C．1 mol铜片与含2 molH2SO4的浓硫酸共热 D．常温下1 mol铜片投入含4 molHNO3的浓硝酸中 2、下列离子方程式不正确的是(　　) A．向硅酸钠溶液中通入少量CO2气体　SiO＋CO2＋H2O=== H2SiO3↓＋CO B．将Cu片插入FeCl3溶液中　Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋ C．向烧碱溶液中滴加少量Al2(SO4)3溶液　Al3＋＋4OH－=== [Al(OH)4]－ D．将Ag丝插入NaNO3和H2SO4的混合液中　3Ag＋4H＋＋NO===3Ag＋＋NO↑＋2H2O 3、下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是(　　) A．漂白粉的成分为次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气 C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 4、在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL，恰好完全反应．所得溶液中Fe2+能被标准状况下112mL氯气氧化．则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为（　　） 　 A． 5：7 B． 4：3 C． 3：4 D． 9：13 X Y Z ① NaOH溶液 Al(OH)3 稀硫酸 ② KOH溶液 SiO2 稀盐酸 ③ O2 N2 H2 ④ FeCl3溶液 Cu 浓硝酸 ①④????????? C．②④???????? D．②③ 7、室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是? A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为： Al3++3OH-Al(OH)3 B．a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变 C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 8、下列反应中，反应后固体物质增重的是 A．氢气通过灼热的CuO粉末??????? B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应???????? D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 9、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 用热的纯碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3 C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜 动顺序表中位于前面的金属均可将后面的金属从它的盐溶液中置换出来 ②镁、铝、锌均是活泼金属，它们的单质在空气中均不能稳定存在 ③电解Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液时在阳极上一定先析出银 ④2Fe3++Cu =2Fe2++Cu2+，说明铜的还原性强于单质铁 ⑤常温下浓硫酸几乎不与铜反应，说明浓硫酸也能使铜钝化 ⑥金属元素形成的弱碱对热不稳定，受热时可以分解成相应的氧化物 A．①②③④⑤⑥??????? B．②③④⑤⑥ C．①④⑤⑥??????????? D．①②③⑤ 11、美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是 A．合金的熔点一般比组分金属低 B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na) C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小 12、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（　　） A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+ B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+ C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出 二、非选择题 13、高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝： 根据上述流程图填空： （1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+．请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式??????????????????? 。 （2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是????? ?????????????????????． （3）“结晶”这