第一节 化学反应中的质量守恒（26张ppt）.ppt

* 第五单元 定量研究化学反应 第一节 化学反应中的质量守恒 开江县宝石初级中学 李建 1.木炭物质燃烧成为灰烬，质量如何变化？ 2.小树苗长成参天大树，质量又如何变化呢？ 当物质发生化学变化并生成新物质时,反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较,存在什么关系呢? 思考? 【提出问题】物质发生化学反应前后，总质量是否发生改变？ 【猜想与假设】 1.反应后生成物的质量减少；2.反应后生成物的质量增加； 实验探究的一般程序 3.反应后生成物的质量不变。 【设计实验】 1.称量反应物和反应容器的总质量 2.称量生成物和反应容器的总质量 3.观察反应前后天平是否平衡 【进行实验】 【实验结论】 2.记录、分析实验现象 1.反应原理、实验装置、实验步骤 分组实验 方案一：盐酸与大理石反应 方案二：氢氧化钠与硫酸铜溶液反应 方案三：白磷在空气中燃烧 有气泡产生 反应原理→实验装置→实验步骤→实验现象→实验结论 实验探究5-1 如何设计实验方案？ 有蓝色沉淀生成 ●白磷在空气中燃烧前后质量的测定 1.反应原理P+O2 P2O5 点燃 2.实验装置：托盘天平、锥形瓶、两片相同的纸、带橡皮塞的燃烧匙。 3.实验步骤：测出反应前各物质总质量；点燃白磷，放入锥形瓶中测出反应后各物质总质量。 4.实验现象： 有大量白烟产生，放热 对比思考： 反应前物质（或物体） 反应后物质（或物体） 锥形瓶 细砂 橡皮塞 玻璃管、气球 （空气） 氧气 氮气 白磷 锥形瓶 细砂 橡皮塞 玻璃管、气球 五氧化二磷 （剩余气体） 氮气 白磷质量+氧气质量=五氧化二磷质量 稀有气体等 稀有气体等 白磷 五氧化二磷 氧气 5.实验结论：反应物的总质量=生成物总质量 思考：1.在右图中，玻璃管上不套气球，天平仍会平衡吗？为什么？ 不平衡，因为白磷与氧气的总质量与生成的五氧化二磷的质量相等，但有部分五氧化二磷跑到空气中去了，所以不平衡。 【拓展延伸】 2.盐酸与大理石反应的实验中不塞上瓶塞，天平仍会平衡吗？为什么？氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应中可以不塞瓶塞吗？ 结论：有气体参加(或生成)的化学反应必须在密闭容器中验证质量守恒定律，否则会导致实验结果产生偏差。 一、质量守恒定律的定义 参加_________的各物质的_________等于反应后生成的各物质的_________，这个规律叫做质量守恒定律。 化学反应 质量总和 质量总和 1.质量守恒定律只能解释化学变化不能解释物理变化。 2.凡参加了反应的物质，都要计入反应物的总质量。如果反应物过量，过量部分并没有参加化学反应，其过量部分的质量不能计入反应物的总质量。 如何正确理解质量守恒定律呢？ 3.不能遗漏：参加反应的气体、反应后生成的气体及沉淀。 4.质量守恒是物质的“质量”守恒,而非“体积”守恒。 质量守恒定律发现简史 1673年,英国化学家波义耳在密闭容器里加热金属汞，打开容器盖称量，发现固体物质的质量增加了。1756年俄国化学家罗蒙诺索夫把锡放在密闭的容器里煅烧，生成白色的氧化锡，容器里的物质的总质量在煅烧前后并没有发生变化。经过反复的实验，都得到同样的结果，但遗憾的是这一发现当时没有引起科学家的注意。1777年法国的拉瓦锡利用当时比较精确的称量仪器（天平），做了同样的实验，也得到同样的结论。后来，人们用先进的测量仪器做了大量精度极高的实验，确认拉瓦锡的结论是正确的。这一定律才获得公认。 1.判断正误: (1)100 g冰融化变成100 g水符合质量守恒定律。( ) (2)铜丝加热后质量大于铜的质量,不符合质量守恒定律。　( ) (3)木炭燃烧化为灰烬，其质量减少了，不符合质量守恒定律。　( ) × × × 2.下列装置不能用于证明质量守恒定律实验的是( ) C 质量怎么会变呢？在化学反应中，分子虽然变了，但是原子没有改变质量应该不变吧？ 过氧化氢分解了，分子变了,质量当然也就变了！ 你认为哪个图示是正确的？为什么？ 你同意哪一位 同学的观点？ 活动天地5-1 推测H202分解过程中物质的质量关系 2 H2O2 ＋ 1O2 2H2O 相对质量 2×34=68 2×18=36 MnO2 + 微观解释:在化学反应前后，_________________、__________________、__________________。所以，参加反应的各物质的质量总和必然等于反应生成的各物质的质量总和。 1×32=32 氧原子 氢原子 二、质量守恒定律的原因 原子的数目没有增减 原子的质量没有变化 原子的种类没有改变 原子数目 原子质量 原子